【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是______________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 3.36 L
【解析】
(1)H2O2中氧元素的化合價上升,因此H2O2是反應(yīng)的還原劑。故答案為:H2O2。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑,有化合價的降低,根據(jù)題干給出的物質(zhì)看,有化合價變化的除了H2O2和氧氣,還有H2CrO4和Cr(OH)3,前者中Cr的化合價是+6價,后者Cr是+3價,顯然前者是反應(yīng)物,后者是生成物。故答案為:H2CrO4;Cr(OH)3。
(3)根據(jù)以上分析,根據(jù)電子守恒,配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。3molH2O2失去6mol電子,2molH2CrO4得到6mol電子,單線橋是從失電子的元素指向得電子的元素,即。故答案為:=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3mol,則反應(yīng)生成的氧氣為0.15mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是3.36L。故答案為:3.36L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):____________________________。
(2)B中NaOH溶液的作用是____________________。
(3)試管C中苯的作用是_______________________。
反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為____________________________,此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某濃鹽酸所貼標(biāo)簽截圖如下圖所示,現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的濃度為_____________;
(2)經(jīng)計(jì)算,宜選用下列中______(填字母)的量筒,量取_____(填計(jì)算結(jié)果)mL濃鹽酸。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面最低處與刻度線相切。
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶中。
上述操作中,正確的順序是(填序號)___________________。
(4)在實(shí)際配制溶液的過程中,難免由于操作不當(dāng)或操作錯誤而對所配溶液濃度產(chǎn)生影響,請分析下列情況對本實(shí)驗(yàn)所配制稀鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度_______;
②用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸,會導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說法不正確的是
A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應(yīng)可生成乙
B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2
C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀
D.若A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫電離方程式:NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成,按要求填寫化學(xué)式。
①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。
③由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。
(1)含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span>________
(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確_____
A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3晶體溶于水時放出熱量
D.NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量
(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為_____、____(填“左”、“右”或“不移動”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,除玻璃棒外還缺少的儀器是__(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計(jì)算,配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL,量取硫酸時應(yīng)選用___mL規(guī)格的量筒(填序號);
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(3)取25mL 1mol·L-1的硫酸,向其中加入一定量的氧化銅,充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O,所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外,還缺少的儀器是___;
(4)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因___(填序號)。
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是
選項(xiàng) | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電也裝置示意圖,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是
A. 圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接
B. 圖甲中H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由右向左移動
C. 圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D. 當(dāng)圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時,圖乙中鐵電極增重96g
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