精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉化為環(huán)境友好物質的原電也裝置示意圖,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是

A. 圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接

B. 圖甲中H+透過質子交護膜由右向左移動

C. 圖甲中M電極反應式:CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+

D. 當圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時,圖乙中鐵電極增重96g

【答案】D

【解析】根據圖甲,N電極氧氣發(fā)生還原反應生成水,所以N是正極、M是負極,圖乙在鐵上鍍銅,鐵作陰極所以圖乙中Fe電極應與圖甲中X相連接,故A錯誤;N是正極,圖甲中H+透過質子交護膜由左向右移動故B錯誤;尿素CO(NH2)2]轉化為環(huán)境友好物質,所以尿素在負極失電子生成CO2N2,電極反應式是故C錯誤;根據C項可知,M電極消耗0.5mol尿素時轉移3mol電子,圖乙中鐵電極生成1.5mol銅,增重96g,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑.醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液.已知:某溫度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9 mol2L﹣2;Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推斷正確的是( 。
A.不用碳酸鋇作為內服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4
B.搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液時,會引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標準液10.00mL,將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點,下列說法正確的是( 。
A.若選用酚酞作指示劑,終點時,液體恰好褪色
B.用量筒量取上述鹽酸
C.若滴定完畢,滴定管尖嘴懸有一滴液體,則所測的鹽酸濃度偏大
D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某興趣學習小組設計如圖裝置制取SO2,研究其性質。

請回答下列問題:

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質,寫出C中反應的離子方程式_______。

(2)實驗中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn),有同學提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性,請簡述理由________________________。

(3)E裝置的作用為______________

II.某學習小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同,設計并完成如下實驗:

稱取定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗氣體Y 中含有SO2、H2。

(4)溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學式)_________,簡述如何檢驗該離子______。

(5)為了測定氣體Y SO2 的含量,將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應后,取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定,消耗0.1000mol/LKHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

已知室溫下,0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中,c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點的現(xiàn)象為____________。

計算氣體Y SO2 的物質的量分數為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:

已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

(1)步驟INO產生,浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+,寫出Pb參加反應的化學方程式__________________,為防止Ag被溶解進入溶液,步驟I操作時應注意____________。

(2)PbSO4產品含有的雜質是________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進行多次洗滌再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

(3)母液可循環(huán)利用的物質是HNO3若母液中殘留的SO42-過多,循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_____________________

(4)若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑,可用PbSO4 CH3COONH4反應制備,寫出反應的離子方程式_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】細胞中的一種元素的作用能被其他元素替代。 _____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有六種元素,其中B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大.請根據下列相關信息,回答問題

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數最多的元素

G在周期表的第十一列


(1)B基態(tài)原子的電子排布式為;F基態(tài)原子的價電子排布式為;G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為
(2)C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號填空).
(3)B、D的電負性相對大。築D(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(4)以上六種元素中,位于s區(qū)的有種,位于p區(qū)的有種.
(5)DE3的電子式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,只含有共價鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣.已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產物不同,某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質.

圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里盛有紫色石蕊試液.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳,通過_____(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸.裝置A中反應的離子方程式是_____

(2)制取氯酸鉀是在裝置B中進行的,裝置B中制取氯酸鉀的化學反應方程式是____________.該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產量偏低,原因是氯氣中含有雜質,改進方法是______

(3)實驗中裝置D的試管中產生的現(xiàn)象是________

(4)請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置,并注明試劑.________

(5)該小組同學認為:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強.但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中,則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學想象的那樣.請你分析原因(用離子方程式表示)_______

查看答案和解析>>

同步練習冊答案