【題目】某濃鹽酸所貼標(biāo)簽截圖如下圖所示,現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸的濃度為_____________;
(2)經(jīng)計(jì)算,宜選用下列中______(填字母)的量筒,量取_____(填計(jì)算結(jié)果)mL濃鹽酸。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面最低處與刻度線相切。
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶中。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))___________________。
(4)在實(shí)際配制溶液的過(guò)程中,難免由于操作不當(dāng)或操作錯(cuò)誤而對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生影響,請(qǐng)分析下列情況對(duì)本實(shí)驗(yàn)所配制稀鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):
①定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度_______;
②用剛剛洗滌干凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,會(huì)導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度__________。
【答案】12mol/L C 20.8mL ③①④② 偏高 偏低
【解析】
(1)、依據(jù)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)、溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸體積,依據(jù)濃鹽酸體積選擇量筒規(guī)格;
(3)、依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;
(4)依據(jù)判斷誤差;
(1)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/cm3)的物質(zhì)的量濃度,
故答案為:12mol/L;
(2)、配制成1mol/L的稀鹽酸250ml,應(yīng)選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL溶液,設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可知,V×12mol/L= 1.0mol/L×250mL,解得V=20.8mL;應(yīng)選擇25mL量筒;
故答案為::C ;20.8mL;
(3)、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)椋孩邰佗堍冢?/span>
故答案為:③①④②;
(4)①、定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)可知,溶液濃度偏高;
②、用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸導(dǎo)致濃鹽酸被稀釋,量取的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)可知,溶液濃度偏低,
故答案為:偏高;偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是( )
A. x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)<c(Al3+)
C. x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)>c(Ba2+)
D. x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有物質(zhì)①44.8LH2,②24gCH4,③1molH2O,④3.01×1023個(gè)O2,含分子數(shù)最多的是______(填序號(hào),下同),含電子數(shù)最多的是______,質(zhì)量最大的是______,體積最小的是______;密度由小到大的順序?yàn)?/span>______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性,廣泛應(yīng)用于精密儀器制造。由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡(jiǎn)單流程如下:
已知:Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)稀硫酸酸浸過(guò)程中,提高“浸出率”的措施有______________(合理、一條即可)
(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度,若純堿過(guò)量,則可能導(dǎo)致的后果是_________________,副產(chǎn)物直接排放環(huán)境不僅浪費(fèi),還污染水質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出副產(chǎn)物的一個(gè)用途______________(合理給分)。
(3)加入草酸(H2C2O4)發(fā)生的離子方程式為__________________,鉻屬于難熔金屬,寫(xiě)出工業(yè)中冶煉鉻的化學(xué)方程式_________________。
(4)向?yàn)V液中通入空氣,加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14:13。上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%,如果得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)的質(zhì)量為18.00 t ,則可以冶煉鉻的質(zhì)量為________t(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)以及裝置如圖所示:
常溫下,物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)和性質(zhì)如表所示:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 顏色 | 水溶性 | |
對(duì)氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無(wú)色 | 難溶 |
對(duì)氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對(duì)氯苯甲酸鉀 | 具有鹽的通性,屬于可溶性鹽 |
實(shí)驗(yàn)步驟:在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯,在溫度為93℃左右時(shí),逐滴滴入對(duì)氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過(guò)濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮,冷卻,然后過(guò)濾,將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱為______________________。
(2)儀器B是冷凝管,其起到的主要作用是:________________,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,冷卻水從________口。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次過(guò)濾、洗滌操作,第一次過(guò)濾的濾渣成分為___________(填化學(xué)式),洗滌該濾渣用熱水,目的是_________________________________,第二次過(guò)濾后,洗滌濾渣用冷水,目的是______________________。
(4)過(guò)濾、洗滌操作中能用到的儀器是___________(填選項(xiàng)字母)。
a.燒杯 b.分液漏斗 c.錐形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次過(guò)濾后的濾液中加入硫酸,出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。
(6)如圖是溫度對(duì)對(duì)氯苯甲酸產(chǎn)率的影響關(guān)系,最后干燥、稱量得到的對(duì)氯苯甲酸的質(zhì)量為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進(jìn)行了探究。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是________________。
(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)中,氧化劑是________(填化學(xué)式,下同),還原劑是________。
(3)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Fe;
假設(shè)2:只有________;
假設(shè)3:既有Fe也有Fe3O4。
(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成,該同學(xué)進(jìn)行了定量研究:反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6 g,反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g。從上述數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為__________________。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是______________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二乙酸環(huán)己二醇酯可通過(guò)下列路線合成:
(1)屬于取代反應(yīng)的是______,屬于加成反應(yīng)的是______(填序號(hào)).
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:______、______.
(4)分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有________種。
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