【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7 |
請回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=_______________________。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________。
(3)室溫下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(_______)。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C.醋酸的電離程度增大,H+的數(shù)目亦増大
D.溶液中不變
E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸與NaOH恰好中和
(4)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)
(5)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a.CH3COONH4,b.NH4HCO3,c.(NH4)2CO3,d.NH4HSO3,C(NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)
(6)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式____________________________________。
(7)下列化學(xué)方程式一定錯(cuò)誤的有(_______)
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
(8)室溫下,對于c(ClO-)=0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液,下列判斷中正確的是(____)。
A. 加水稀釋后,溶液中增大
B. 溶液中c(ClO-)>c(HClO)>c(OH-)>c(H+)
C. 溶液中c(Ca2+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)
D. 若溶液的pH=12,則ClO-的水解百分率為10%
【答案】 H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO CDE adbc badc ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- AC A
【解析】本題主要考查弱酸的電離。
(1)碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=。
(2)由于K1(H2SO3)= 1.5×10-2>K(CH3COOH)=1.7×10-5>K1(H2CO3)= 4.3×10-7>K(HClO)=3.0×10-8,所以CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO。
(3)A.稀釋促進(jìn)醋酸電離,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,故A錯(cuò)誤;B.再加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的電離,故B錯(cuò)誤;C.醋酸的電離程度增大,H+的數(shù)目亦増大,故C正確;D.溶液中Ka=不變,所以不變,故D正確;E.n(CH3COOH)=n(NaOH),故E正確。故選CDE。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a.CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3,鹽的水解使溶液顯堿性,由于K(CH3COOH)=1.7×10-5>K1(H2CO3)=4.3×10-7> K2(H2SO3)= K2=1.1×10-7>K(HClO)=3.0×10-8,所以水解程度a<d<b<c,pH由小到大排列的順序是adbc。
(5)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a.CH3COO-的水解促進(jìn)NH4+的水解;b.HCO3-的水解促進(jìn)NH4+的水解;c.(NH4)2CO3電離產(chǎn)生的NH4+較多;由于K(CH3COOH)=1.7×10-5>K2(H2CO3)=5.6×10-11,所以對于NH4+的水解促進(jìn)作用;HCO3->CH3COO-;d.HSO3-電離產(chǎn)生的H+抑制NH4+的水解。因此,c(NH4+)由小到大的順序是badc。
(6)因?yàn)镵1(H2CO3)= 4.3×10-7>K(HClO)=3.0×10-8>K2(H2CO3)=5.6×10-11,所以向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
(7)A.由于K1(H2CO3)=4.3×10-7>K2(H2SO3)=1.1×10-7,所以2NaHCO3與SO2反應(yīng)不會(huì)生成Na2SO3,故A錯(cuò)誤;B. 由于K(CH3COOH)=1.7×10-5>K2(H2SO3)= 1.1×10-7,所以可以發(fā)生反應(yīng):CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3,故B正確;C. NaClO、SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由于K(CH3COOH)=1.7×10-5>K1(H2CO3)=4.3×10-7,所以可以發(fā)生反應(yīng):CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3,故D正確。故選AC。
(8) A. 加水稀釋后,溶液中c(ClO-)、c(OH-)均減小,由于水的電離產(chǎn)生OH-,所以c(OH-)減小得較慢,使得增大,故A正確;B. 由于H2OH++OH-,ClO-+H2OHClO+OH-,所以c(HClO)<c(OH-),故B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)電荷守恒可得2c(Ca2+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),故C錯(cuò)誤;D. 若溶液的pH=12,c(OH-)=0.01mol/L,則ClO-的水解百分率為0.01/(0.1×2)=5%,故D錯(cuò)誤。故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是________. ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③苛性鈉固體溶于水 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥干冰升華.
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【題目】下列陳述I、Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述I | 陳述Ⅱ |
A. | SO2具有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B. | NH3具有堿性 | NH3極易溶于水 |
C. | SiO2可與HF反應(yīng) | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
D. | HNO3具有酸性 | 可用鐵和稀HNO3制取氫氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)能得到1種產(chǎn)物的是( )
A. CH2=C(CH3)2 B. CH3CH2CH=CH2
C. CH2=CH2 D. CH3CH=CH2
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【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下:
已知?dú)溲趸J在水中的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度(g/100mL) | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
(1)隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS,化學(xué)方程式為____。
(2)“除雜”方法:將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。
①95℃時(shí)水的離子積KW=1.0×10-12,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-10,則溶液中c(Mg2+)=____。
②若pH過大,將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低,請解釋原因____。
(3)“趁熱過濾”的目的是____,“濾渣”的主要成分為___。
(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。
(5)“脫硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體,吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為___(填化學(xué)式);再用石墨電極電解吸收液,電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。
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【題目】下列敘述正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
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【題目】水富縣銅鑼壩原始森林素有“天然氧吧”之稱,其原因是森林空氣中富含被稱為“空氣維生素”的負(fù)氧離子,O2— 就是其中一種,其摩爾質(zhì)量為
A. 33 B. 32 C. 33g﹒mol-1 D. 32g﹒mol-1
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【題目】不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是( )
A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌
C.盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D.實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌
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【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液一段時(shí)間后,再加入適量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),所得溶液與原來溶液完全一樣的是( )
A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO3(H2O) C. NaCl(鹽酸) D. CuSO4(CuO)
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