【題目】下列敘述正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

【答案】AB

【解析】A是化學(xué)變化的兩個(gè)基本特征,正確。燃燒一定是放熱的,B正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng)和反應(yīng)條件無(wú)關(guān),只與反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小有關(guān)系,所以答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容下反應(yīng):2A(S)+B(g)C(g) +D(g)H0 下列敘述正確的是(

A. 向該容器中加入少量 A,反應(yīng)速率增大

B. 向該容器中充入 He 氣,反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),無(wú)需加熱一定能發(fā)生

D. 將粉末狀 A 代替塊狀 A,反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是( )

A. CO32的水解方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH

B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

C. TiCl4制備二氧化鈦TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·XH2O↓+4HCl

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

K1=1.5×102

K2=1.1×107

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1_______________________

(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________。

(3)室溫下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是_______。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大,H+的數(shù)目亦増大

D.溶液中不變

E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L1NaOH溶液,醋酸與NaOH恰好中和

(4)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)

(5)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a.CH3COONH4,b.NH4HCO3,c.(NH4)2CO3,d.NH4HSO3,C(NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號(hào)填寫)

(6)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式____________________________________。

(7)下列化學(xué)方程式一定錯(cuò)誤的有_______

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

(8)室溫下,對(duì)于c(ClO)=0.1 mol·L1Ca(ClO)2溶液,下列判斷中正確的是____。

A. 加水稀釋后,溶液中增大

B. 溶液中c(ClO)>c(HClO)>c(OH)>c(H)

C. 溶液中c(Ca2)+c(H)=c(ClO)+c(OH)

D. 若溶液的pH=12,則ClO的水解百分率為10%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù),該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度,K值越大,表示的意義錯(cuò)誤的是( )

A.溫度越高 B.反應(yīng)物濃度越小

C.反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D.生成物濃度越大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.請(qǐng)用離子方程式來(lái)解釋下列事實(shí),必要時(shí)可加一定文字說(shuō)明:

(1)泡沫滅火器的化學(xué)原理________________________________________________。

(2)熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。

(3)亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性________________________________________________。

(4)若強(qiáng)堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強(qiáng)堿弱酸鹽,其主要的水解方程式為_______________________________________________________。

II. 某溫度下,純水的pH=6,則該溫度下

(5)pH=7CH3COONa溶液與 pH=8的氨水溶液中,由水電離出的c(H)之比為_______________________。

(6)該溫度下,pH=7CH3COONa溶液中,c(Na)-c(CH3COO)=______________(寫出精確數(shù)值)。

.在25℃下,將amol·L1的氨水與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯____________(”、“”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知同溫同壓下,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①2SO2g)+O2g2SO3gΔH1=-197kJ/mol K1a

②2NOg)+O2g2NO2gΔH2=-144kJ/mol K2b

③NO2g)+SO2gSO3g)+NOgΔH3mkJ/mol K3c

下列說(shuō)法正確的是( )

A. m=-26.5 2cab B. m=-53 c2a/b

C. m=-26.5 c2a/b D. m=-53 2cab

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連。若a、d相連,a為負(fù)極;c、d相連,c極產(chǎn)生大量氣泡;b、c相連,b為正極;則這四種金屬中金屬性最強(qiáng)的是( )

A. a B. b C. c D. d

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