【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液一段時(shí)間后,再加入適量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),所得溶液與原來溶液完全一樣的是( )

A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO3(H2O) C. NaCl(鹽酸) D. CuSO4(CuO)

【答案】D

【解析】A項(xiàng),電解氯化銅時(shí),陽極放出氯氣,陰極生成銅單質(zhì),所以應(yīng)加氯化銅使電解質(zhì)溶液復(fù)原,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解硝酸銀時(shí),陽極放出氧氣,陰極生成銀單質(zhì),所以可加Ag2O使電解質(zhì)溶液復(fù)原,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解氯化鈉時(shí),陽極放出氯氣,陰極放出氫氣,所以應(yīng)加氯化氫使電解質(zhì)溶液復(fù)原,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解硫酸銅時(shí),陽極放出氧氣,陰極生成銅單質(zhì),所以可加CuO使電解質(zhì)溶液復(fù)原,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

K1=1.5×102

K2=1.1×107

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1_______________________。

(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________。

(3)室溫下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是_______。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大,H+的數(shù)目亦増大

D.溶液中不變

E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L1NaOH溶液,醋酸與NaOH恰好中和

(4)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)

(5)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a.CH3COONH4,b.NH4HCO3,c.(NH4)2CO3,d.NH4HSO3,C(NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號(hào)填寫)

(6)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式____________________________________。

(7)下列化學(xué)方程式一定錯(cuò)誤的有_______

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

(8)室溫下,對(duì)于c(ClO)=0.1 mol·L1Ca(ClO)2溶液,下列判斷中正確的是____。

A. 加水稀釋后,溶液中增大

B. 溶液中c(ClO)>c(HClO)>c(OH)>c(H)

C. 溶液中c(Ca2)+c(H)=c(ClO)+c(OH)

D. 若溶液的pH=12,則ClO的水解百分率為10%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是( )

已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率升高;

有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng);

有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng).

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=-a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B.10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

D.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。

(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮?dú)夂?/span>1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol。

①在第25min時(shí),保持溫度不變,將容器體積迅速增大至2L并保持恒容,體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%,請(qǐng)畫出從第25minH2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線_____

②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),催化劑對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是_____(填增大、減少或不變)。

(2)N2H4是一種高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過NH3NaClO反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6,則0.01 mol·L1 N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離)。

③已知298K101KPa條件下:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=_______。

(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸。

實(shí)際操作中,應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11,對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連。若a、d相連,a為負(fù)極;c、d相連,c極產(chǎn)生大量氣泡;b、c相連,b為正極;則這四種金屬中金屬性最強(qiáng)的是( )

A. a B. b C. c D. d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是(

A.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 56m/V mol·L-1 B. 3m/56V mol·L-1

C. m/56V mol·L-1 D. 3m/112V mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請(qǐng)根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥIA

VIIA

0

2

3 Li

6.941

4 Be

9.012

5 B

10.81

6 C

12.01

7 N

14.01

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.18

3

11 Na

22.99

12Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95


(1)請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息:
(2)表中3至10號(hào)元素位于第二周期,11至18號(hào)元素位于第三周期,分析其規(guī)律可知,每一周期元素原子的相同.
(3)第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是 , 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是(選填“分子”、“原子”或“離子”).
(4)如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.試回答下列問題:
①A、B、C中屬于同種元素的粒子是;
②A和B兩種粒子的相同,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì).

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