下列各組中的兩種相互反應(yīng)時(shí),無(wú)論哪種過量,都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是( 。
①碳酸鈉溶液與鹽酸    
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸    
③二氧化碳與燒堿溶液
④碳酸氫鈉與澄清石灰水    
⑤氯化鋁與氨水.
A、③⑤B、①③④C、僅有⑤D、②
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:①少量HCl和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl,過量HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水;
②偏鋁酸鈉和少量HCl反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,和過量HCl反應(yīng)生成氯化鋁;
③少量二氧化碳和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,過量二氧化碳和NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
④碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水;
⑤氯化鋁和過量或少量氨水反應(yīng)都只生成氫氧化鋁沉淀.
解答: 解:①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,所以反應(yīng)物的量影響生成物,故不選;
②NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl,所以反應(yīng)物的量影響生成物,故不選;
③NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O↑,所以反應(yīng)物的量影響生成物,故不選;
④2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+H2O、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O↑,所以反應(yīng)物的量影響生成物,故不選;
⑤AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,所以反應(yīng)物的量不影響生成物,故選;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意有些離子反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量有關(guān),同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng),F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3NA
C、常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯四種烴中,碳原子之間鍵長(zhǎng)由長(zhǎng)到短的順序是( 。
A、①>②>③>④
B、②>①>③>④
C、①>④>②>③
D、④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是( 。
A、該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙
C、該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜
D、該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Se是人體必需微量元素,下列有關(guān)
 
78
34
Se和
 
80
34
Se的說(shuō)法正確的是(  )
A、
 
78
34
Se和 
 
80
34
Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
B、
 
78
34
Se和 
 
80
34
Se都含有34個(gè)中子
C、
 
78
34
Se和 
 
80
34
Se互為同位素
D、
 
78
34
Se 和
 
80
34
Se互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述不正確的是( 。
A、水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2
B、鋼是目前用量最大的合金
C、金屬鋁的熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料
D、單質(zhì)硅可用作太陽(yáng)能電池的材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是( 。
A、SO2、Cl2、H2S
B、O2、H2、SO2
C、HI、H2、Cl2
D、CO、NH3、O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素的最外層只有一個(gè)電子,該元素( 。
A、一定是金屬元素
B、一定是非金屬元素
C、可能是金屬元素,也可能是非金屬元素
D、以上說(shuō)法都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng),某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外,還有氫氣產(chǎn)生,理由是
 

(2)用過量銅片與0.2mol濃硫酸共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間(只考慮銅與濃硫酸反應(yīng),忽略其他副反應(yīng)),甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol,理由是
 
.而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1mol,理由是
 

(3)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的.銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為
 
.利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為
 
.以上兩種方法
 
(填“前”或“后”)者好,原因是
 

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