【題目】下圖中每一個方框內的字母代表一種反應物或生成物:

已知:氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍;氣態(tài)烴F的產量是衡量一個國家化工產業(yè)發(fā)展水平的重要標志;物質G的相對分子質量是C的3倍,和H反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰;I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

根據(jù)以上描述,回答下列問題:

(1)寫出下列物質的結構簡式或化學式:A:__________;C:________;F:__________。

(2)完成下列反應的化學方程式:

③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G:______________________________________

④G和F在催化劑存在時共熱:______________________________________

【答案】CaC2CH≡CHCH2=CH23CH≡CH → + CH2=CH2

【解析】

氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍,說明其相對分子質量為26,該物質為乙炔,氣態(tài)烴F的產量是衡量一個國家化工產業(yè)發(fā)展水平的重要標志,說明該物質為乙烯;物質G的相對分子質量是C的3倍,則該物質的相對分子質量為78,和H反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰,說明G為苯,H 為氧氣;I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,為二氧化碳。結合框圖分析,A為碳化鈣,B為水,C為乙炔,D為氫氧化鈣,E為氫氣,F(xiàn)為乙烯,G為苯,H為氧氣,J為碳酸鈣。

(1)根據(jù)以上分析可知,A為碳化鈣,分子式為CaC2;C為乙炔,結構簡式為CH≡CH;F為乙烯,結構簡式為CH2=CH2。(2)③乙炔在高溫高壓催化劑條件下聚合生成苯,方程式為:3CH≡CH → ;④苯和乙炔在催化劑存在時共熱生成乙苯,方程式為:+ CH2=CH2 。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是

A.焰色試驗是化學變化

B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)

C.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察

D.利用焰色試驗可區(qū)分NaClNa2CO3固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

10 mL 2% H2O2 溶液

10 mL 5% H2O2 溶液

10 mL 5% H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____。

(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下 H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是_____。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式:_____。

(4)實驗③、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑,轉移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1L某溶液中含有0.1molKCl0.1mol CaCl2,此溶液中Cl的物質的量濃度為

A. 3mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界瓷都——泉州德化盛產陶瓷,下列說法不正確的是(

A.國產C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B.陶瓷是應用較早的人造材料,主要化學成分是硅酸鹽

C.陶瓷化學性質穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.瓷器的青色來自氧化鐵(Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×1010、7.42×1011。

回答下列問題:

1焙燒時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________

分析下列圖1,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為500℃。分析選擇反應溫度為500℃的原因_________________。

2)浸出液凈化除雜過程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為_________;再調節(jié)溶液的pHAl3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓,溶?/span>pH的范圍為_________;然后加入NH4FCa2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時溶液中=_________

3)碳化結晶時,反應的離子方程式為_________

4MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300℃—770℃范圍內,發(fā)生反應的化學方程式為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示.下列說法正確的是

A. 從海水中獲取淡水,歷史最久的方法是離子交換法

B. 實驗室中從海帶中獲得I2,需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C. Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質溴時,發(fā)生的化學反應可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+ NaBrO3+3CO23Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

D. 用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時,發(fā)生反應的類型有化合、分解、置換和復分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽離子與A相同(其他物質均略去).

根據(jù)以上關系,回答下列問題:

(1)A的電子式為__________.

(2)A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)

(3)A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后,排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)

(4)氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,試回答下列問題:

①與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。

②施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣,寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。

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