【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。
(3)若先用鹽酸再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______________________________。
(4)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。
【答案】 取上層清液,繼續(xù)加BaCl2,無沉淀產(chǎn)生 Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 若過濾前加鹽酸,前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液 轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100 mL應(yīng)該用150 mL
【解析】(1). 過量的氯化鋇會(huì)將硫酸根離子沉淀完全,若硫酸根離子剩余,則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀,所以判斷BaCl2已過量的方法是:取上層清液(或取少量上層清液于試管中),再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量,故答案為:取少上層清液,繼續(xù)加BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生;
(2). 粗鹽的提純中,加入碳酸鈉的作用是除去鈣離子以及先前過量的鋇離子,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++CO32=CaCO3↓、Ba2++CO32=BaCO3↓,故答案為:Ca2++CO32=CaCO3↓、Ba2++CO32=BaCO3↓;
(3). 若先加鹽酸再過濾, 則前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng),生成離子又進(jìn)入溶液,從而影響氯化鈉的純度,故答案為:若過濾前加鹽酸,前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液;
(4). 根據(jù)圖示分析,缺少玻璃棒引流,容量瓶的規(guī)格也不對(duì),容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL,故答案為:轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)⑨的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為_________。
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。
(3)③④⑦⑧的簡單離予半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(用離子符號(hào)表示)
(4)②④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離予方程式_________。
(5)用電子式表示③和⑨組成的化介物的形成過程_________。
(6)海帶中含有⑩元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子。在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。
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【題目】A、B為同主族的兩元素,A在B的上一周期,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不能為( )
A. n+8 B. n+18 C. n+20 D. n+32
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶格能的敘述不正確的是( )
A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結(jié)合生成1mol離子晶體時(shí)釋放出的熱能為離子晶體的晶格能
B.晶格能通常取正值
C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( )
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
B.各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
C.分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體
D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?/span> )
①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入適量的
A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液
C.KNO3溶液 D.CuSO4(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______。
(2)砷、碲是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能大于硒。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋______。
(3)GaAs熔點(diǎn)1238℃,難溶于溶劑。其晶體類型為_________。
(4)AsF3的空間構(gòu)型是:______________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________。
(6)金剛石的晶胞如下圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅:若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(用化學(xué)式表示)。
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對(duì)原子質(zhì)量為11,只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。
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