【題目】x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是(  )。

A. x=20

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH=pH

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三點(diǎn)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

【答案】D

【解析】A. 由圖象可知,b點(diǎn)溫度達(dá)到最高,所以兩者恰好完全反應(yīng),由于兩者物質(zhì)的量濃度相同,而硫酸是二元酸,所以x=40,A不正確;B. b點(diǎn)時(shí)溶液為硫酸銨溶液,因銨根離子水解使溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),所以pOH>pH,B不正確;C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有等物質(zhì)的量的硫酸和硫酸銨,硫酸完全電離,銨根離子發(fā)生水解,溶液呈酸性,所以c(S)> c(H+)>c(N)> c(OH-),C不正確;D. NH3·H2O的電離是吸熱過程,所以其電離常數(shù)隨溫度升高而增大,a、b、d三點(diǎn)NH3·H2O的電離常數(shù)大小關(guān)系為K(b)>K(d)>K(a),D正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質(zhì)和主要食物,也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產(chǎn)品的合成路線:

己知:①G (C10H10O4)分子中的官能團(tuán)處于對位;

(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán))

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于油脂的說法正確的是____。(填標(biāo)號(hào))

a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類

b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物,無固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

c.油脂屬天然高分子化合物,許多油脂兼有烯烴的化學(xué)性質(zhì)

d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸,但容易被空氣氧化變質(zhì)

(2)G中官能團(tuán)的名稱為______,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。

(3)用系統(tǒng)命名法寫出F的名稱___________

(4)在酸催化下物質(zhì)的量的B與苯酚反應(yīng)生成一種線型結(jié)構(gòu)高分子的化學(xué)方程式為______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體,H滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

③不與NaHCO3溶液反應(yīng)。

則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出一種即可)。

(6)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機(jī)試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說法正確的是

A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

C. 該溫度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下,濃度均為0.02mol/LCH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),CH3COOAg沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO可用于合成甲醇,下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“>”“<”或“=”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和2 mol H2 ,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________

④若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請回答:

(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤:

_________________________________________________________;

_________________________________________________________。

(2)在改過后的裝置中,下列物質(zhì)的作用分別是:

①飽和食鹽水_________________________________________;

②濃硫酸____________________________________________

③NaOH溶液_________________________________________。

(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后并沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請你幫助他分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因_____________________。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)失敗后對設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為他預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________,由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機(jī)理是________________________________________

(4)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有①_______________________,②_____________________________。

(5)為了提高濃鹽酸的利用率,你對該實(shí)驗(yàn)的建議是___________________________________。

(6)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí),為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的溶液是_________,有關(guān)的離子方程式是______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

(1)配制100mL0.100molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

① 主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→_______(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、燒杯(或表面皿)。

(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(molL-1

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.100

22.18

20.00

2

0.100

22.22

20.00

3

0.100

22.20

20.00

①該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________________(保留三位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_______________。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

E.稱量NaOH固體時(shí),混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度,應(yīng)該選用的指示劑為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得2.21g H2C2O4·2H2O固體

C. 用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,溫度不變時(shí)將某容器分隔成A,B兩部分,A、B之間的擋板可以左右自由移動(dòng),B有可移動(dòng)的活塞A中充入2molSO21molO2,平衡時(shí)A的體移變?yōu)樵w積的0.7B中充入2molSO31molN2,在相同溫度和任強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng),也建立平衡。下列說法正確的是

A. 平衡后A、B兩容器的體積比大于2.1:3.1

B. 平衡后B容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于2/21

C. 平衡后B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%

D. 平衡后A、B兩容器中S02的物質(zhì)的量為A>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉑(Pt)及其化合物用途廣泛。

(1)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族,則鉑元素位于 ______。

A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.ds 區(qū) E.f區(qū)

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同 分異構(gòu)體?茖W(xué)研究表明,反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl的外圍電子排布式為 ______

②吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,該配體的配位原子是_____。吡啶分子中,碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 _______,各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____(填序號(hào))。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵

二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由: ________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是 _____分子(選填“極性”、“非極性”)。

(3)金屬鉑立方晶胞沿 x、yz軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm3,則晶胞參數(shù)a=_____nm(列出計(jì)算式即可)。

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