Question

【題目】CO可用于合成甲醇，下圖是反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。

③在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

④若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

Answer 1

【答案】 < > 12 b

【解析】①反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）中，根據(jù)圖中的信息可知先拐先平溫度高：T2＞T1，溫度越高CO轉(zhuǎn)化率越小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0。故答案為：＜；

②對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)越小，T2＞T1，所以K1＞K2。故答案為：＞；

③在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，平衡狀態(tài)下CO濃度為0.25mol/L，CH3OH（g）平衡濃度為0.75mol/L，列平衡三段式：

K==12。故答案為：12；

④a、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容積不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低，故a錯(cuò)誤；b、將CH3OH從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，故b正確；c、使催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；d、若容積不變，充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故d錯(cuò)誤。故答案為：b。