Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.100molL-1 NaOH標準溶液。

① 主要操作步驟：計算→稱量→溶解→_______（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、________、燒杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度（molL-1）	滴入NaOH溶液的體積(mL)	待測鹽酸的體積(mL)
1	0.100	22.18	20.00
2	0.100	22.22	20.00
3	0.100	22.20	20.00

①該實驗滴定達到終點的標志是_____________________________。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_________________（保留三位有效數字）。

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______________。

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E．稱量NaOH固體時，混入少量KOH雜質

④現用以上實驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度，應該選用的指示劑為_______。

Answer 1

【答案】 轉移 0.4 藥匙 最后一滴NaOH溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內不褪色 0.11 molL-1 DE 酚酞

【解析】（1）①配制100mL 0.100mol/L NaOH標準溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。故答案為：轉移；

②需要的NaOH的m=nM=cVM=0.1L×0.10molL-1×40g/mol=0.4g；稱量0.4gNaOH固體需儀器天平（帶砝碼、鑷子），NaOH具有腐蝕性，應該放在燒杯或表面皿中稱量，還需要取NaOH的儀器藥匙；

故答案為：0.4；藥匙；

（2）①錐形瓶中滴有酚酞指示劑，滴定結束前溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液變成紅色，所以滴定終點現象為：最后一滴NaOH溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內不褪色；

②三次滴定數據都有效，消耗標準液的平均體積為： mL=22.20mL，
該鹽酸的濃度為：c(HCl)= =≈0.11mol/L；

③根據c(HCl)= 分析，若V(NaOH)偏小，則待測液濃度c(HCl)偏��；若V(NaOH)偏大，則待測液濃度c(HCl)偏大。A、滴定終點時俯視讀數，造成V(NaOH)偏小，所以c(HCl)偏小，故A錯誤；B、酸式滴定管使用前，未用待測鹽酸潤洗，待測液被稀釋，造成n(HCl)偏小，所以滴定過程中消耗的V(NaOH)偏小，則c(HCl)偏小，故B錯誤；C、錐形瓶未干燥，待測液的物質的量不變，對V(NaOH)無影響，c(HCl)無影響，故C錯誤；D、滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大，故D正確；E、稱量NaOH時混入少量KOH雜質，由于KOH摩爾質量大于NaOH，所以稱取的一定質量的固體中n(OH－)偏小，所配制的NaOH溶液，c(OH－)偏小，滴定時實際消耗的標準液體積偏大，所以所得待測液濃度c(HCl)偏大，故E正確。故選DE。

④用NaOH溶液滴定乙酸，滴定終點時，溶液呈堿性，所以應該選用酚酞作指示劑。