【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為____________g。

（3）求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫出計(jì)算過程）。

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O1.6g10%

【解析】

（1）從圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，沒有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；

（2）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為（12-4）g×20%＝1.6g；

（3）設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x g，則根據(jù)方程式可知

CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl

135 80

x 1.6g

則

135：80＝x：1.6g

解得x＝2.7g

所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.7g÷27g×100%＝10%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少

B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?/span>>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)有機(jī)物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需的最少條件是(　　)

①X中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)�、�X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)　③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積�、苜|(zhì)譜確定X的相對(duì)分子質(zhì)量�、�X的質(zhì)量

A. ①② B. ①②④

C. ①②⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味�；ど现饕糜谌軇�、分析試劑和有機(jī)化合成等。某化學(xué)小組欲利用如圖所示的裝罝通過實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

（1）儀器X的名稱____________________實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為_____________；這樣制取的溴苯可以用 _____________洗滌除Br2。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．乙醇溶液 D．NaOH溶液

（2）制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①連接裝置，其接口順序?yàn)椋ㄌ钭帜福篸接_________， 接 ， 接c

②檢查裝置的氣密性：

③C中加入固體藥品，滴加濃硫酸，再打開D處開關(guān)K，點(diǎn)燃C處酒精燈；將D裝置中的鐵絲插入混合液中，一段時(shí)間后，D中液體沸騰，原因是 _____________；

④關(guān)閉C中分液漏斗的旋塞。

（3）A中對(duì)廣口瓶進(jìn)行熱水浴的目的__________________。

（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)？________________________（答“能”或“否”）解釋其中的原因________________________；

Ⅱ．探究苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理。

查閱文獻(xiàn)：①Br+有強(qiáng)氧化性，可以和水分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)②苯與液溴在溴化鐵催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步：（填寫下列空白）

第一步：Br2+FeBr2Br++FeBr4-

第二步：Br+ +

請(qǐng)完成第三步反應(yīng)：____________________________；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時(shí)實(shí)驗(yàn)失敗，試從反應(yīng)機(jī)理推測(cè)可能的原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請(qǐng)回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大�。篕MN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C．圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D．當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，正極增加的質(zhì)量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含鐵、銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_________。步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認(rèn)為最佳途徑是____________（填序號(hào)），理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是__________________________。

③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。（不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓 B．增大催化劑的比表面積

C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D．提高原料氣中H2所占比例

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中，不正確的是（ ）

A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量黑煙

C.苯難溶于水

D.常溫下，苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)

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