【題目】關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中，不正確的是（ ）

A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯燃燒時能產(chǎn)生大量黑煙

C.苯難溶于水

D.常溫下，苯不能與溴水發(fā)生反應

【答案】A

【解析】

A．苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故A錯誤；

B．苯分子中碳元素含量較高，所以燃燒時產(chǎn)生大量黑煙，故B正確；

C．苯屬于芳香烴類，難溶于水，C正確；

D．苯不含碳碳雙鍵，常溫下，苯不能與溴水反應，在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生取代反應，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量在0～4g時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）與氯化銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為____________g。

（3）求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)______（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.水和冰互為同素異形體B.35Cl和37Cl互為同位素

C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4和CH3CH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍

B.原子半徑大小順序為r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應

D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是（ ）
A.氯化氫氣體溶于水
B.干冰氣化
C.氯化鈉固體溶于水
D.氫氣在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am＋和Bn－，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為________。

②A和B的核電荷數(shù)之差為________(用含m，n的代數(shù)式表示)。

(2)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含的元素種類數(shù)分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________；如果A和B同在第ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿文同學想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g。

（1）發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（2）試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當?shù)稳?0 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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