【題目】下列物質(zhì)中既有有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.Na2S
B.NaCl
C.Na2O2
D.BaCl2

【答案】C
【解析】解：A、Na2S中只有離子鍵，故A錯誤；
B、氯化鈉中只有離子鍵，故B錯誤；
C、Na2O2中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子間存在共價鍵，故C正確；
D、氯化鋇中只有離子鍵，故D錯誤；
故選C．
離子鍵：陰陽離子間的靜電作用．
共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是

A. 達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2

B. 達到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達到平衡時，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，鎂為負極材料

B. 放電時，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。

Ⅱ．25℃時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（_____）

A．該溶液pH=4 B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中非金屬性最強的是（ ）
A.Mg
B.Na
C.F
D.Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于一個反應可以從多個角度認識。下列關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應的說法不正確的是

A.屬于復分解反應B.屬于離子反應

C.屬于中和反應D.屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是電解質(zhì)且能導電的是

A.熔融NaClB.CuC.鹽酸D.KNO3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元索的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。

（5）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(， ，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質(zhì)量：Ca 40 F 19)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是（ ）
A.FeCl2
B.MgCl2
C.CuCl2
D.NaCl

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