Question

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應是焓變?yōu)樨撝?/span>
• B、其它條件不變，縮小容器體積，H₂濃度一定增大
• C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
• D、該反應化學方程式為CO+H₂O

  催化劑

  高溫

   CO₂+H₂

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，并且升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B．恒溫恒容下，縮小體積，壓強增大，平衡不移動；
C．溫度升高，正逆反應都增大；
D．根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫反應方程式．

解答： 解：平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，故焓變?yōu)檎�值，故A錯誤；
B．恒溫恒容下，平衡不移動，各物質(zhì)的濃度都增大，故B正確；
C．升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．由平衡常數(shù)可知，該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學反應來說引起壓強增大的原因不是唯一的．