下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A、100 mL 1 mol?L-1的硫酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變
B、SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
C、汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A．加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低；
B．升高溫度，增大反應(yīng)速率；
C．減小壓強(qiáng)，濃度減小，反應(yīng)速率減小；
D．濃硫酸和鐵反應(yīng)不生成氫氣．
解答： 解：A．加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．減小壓強(qiáng)，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)AD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬在人類文明的發(fā)展進(jìn)程中發(fā)揮了巨大作用，在人們已知的100多種元素中，金屬元素約占80%，以下是關(guān)于金屬的一些問題，請(qǐng)回答：
（1）金屬發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)主要是化學(xué)變化還是物理變化？
 

（2）鐵的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
：已知FeO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的FeO品胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該圖有個(gè)錯(cuò)誤，但只將圖中某個(gè)白球涂黑即可改正該錯(cuò)誤，該白球的編號(hào)數(shù)字是
 
．
（3）金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用叫金屬鍵，金屬鍵越強(qiáng)其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高．一般說來，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是
 
．
A．鎂的硬度大于鋁；B．鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣；C．鎂的硬度大于鉀；D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀．
（4）請(qǐng)根據(jù)金屬鉀、銅原子半徑數(shù)據(jù)，比較鉀和銅熔點(diǎn)的高低．
金屬KCu
原子半徑/pm255128
熔點(diǎn)/℃mp1mp2
則mp1
 
mp2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點(diǎn)/℃12661534183
氟化鈉和氟化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氟化硅的原因是
 
．氟化鎂的熔點(diǎn)高于氟化鈉的熔點(diǎn)其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱                       
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A、①③B、①②④
C、①②④⑤D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，但由于n不同，淀粉和纖維素并不互為同分異構(gòu)體
B、鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，可用灼燒的方法
C、乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸
D、醇CH3CHOHCH3不能在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是（　　）
A、少量BaCl2固體，v（H2）減小
B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）不變
C、少量CuSO4溶液，v（H2）增大
D、VmL稀硝酸，v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B、其它條件不變，縮小容器體積，H2濃度一定增大
C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
 CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X是碘一氧系中研究得最多的穩(wěn)定化合物，白色粉狀固體，分解溫度573K，相對(duì)分子質(zhì)量334．在343K時(shí)能將一氧化碳定量地轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，這一性質(zhì)被用于合成氨廠中測(cè)定合成氣中CO的含量．
（1）寫出X的化學(xué)式及其熱分解反應(yīng)方程式
（2）寫出X與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述X能用于測(cè)定合成氣中CO含量的理由．
（3）畫出X的分子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）X的水溶液中添加鹽酸并將逸出的氣體通入氯仿中得化合物Y，Y是制造一種滅火器的原料，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普羅加比對(duì)癲癇、痙攣和運(yùn)動(dòng)失調(diào)均有良好的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)普羅加比的說法正確的是（　　）
A、該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰
B、一定條件下，1 mol普羅加比最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、久置在空氣中的普羅加比會(huì)因氧化而變質(zhì)
D、普羅加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
 
0、△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆  B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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