20.下列有關(guān)氣態(tài)氫化物某些性質(zhì)的歸納正確的是( 。
①H2S、H2Se在水中的溶解度較小,CH4、SiH4、C2H2不溶于水;
②HF最穩(wěn)定、SiH4較穩(wěn)定;
③NH3、H2Se、H2To能在純氧中燃燒,常溫下SiH4能自燃;
④H2S、HI還原性嬌弱,NH3、HBr還原性較強(qiáng);
⑤H2S、HF溶液的導(dǎo)電性較弱.
A.①③B.③④C.②④⑤D.①③⑤

分析 ①根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來(lái)回答判斷;
②元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
③根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)回答;
④元素的非金屬性越強(qiáng),其離子的還原性越弱,反之越強(qiáng);
⑤溶液的導(dǎo)電性和自由移動(dòng)離子的多少有關(guān).

解答 解:①H2S、H2Se在水中的溶解度較小,CH4、SiH4、C2H2不溶于水,故正確;
②HF最穩(wěn)定、SiH4不穩(wěn)定,易自燃,故錯(cuò)誤;
③NH3、H2Se、H2To能在純氧中燃燒,常溫下SiH4能自燃,故正確;
④H2S、HI還原性較強(qiáng),NH3、HBr還原性較弱,故錯(cuò)誤;
⑤H2S、HF溶液的導(dǎo)電性和溶液的濃度大小等因素有關(guān),弱電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定弱,故錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)的掌握、元素周期表的應(yīng)用以及溶液的導(dǎo)電性等知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NA
B.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
C.常溫常壓下,28g N2氣體的分子數(shù)小于NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol C5H12所含的共價(jià)鍵為16NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是( 。
A.HCl、銅、液氯B.蔗糖、氮?dú)狻⒉A?/td>
C.鹽酸、石墨、水玻璃D.NaCl、鐵、漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.有一鐵的氧化物樣品,用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能與0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為( 。
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.下列分子構(gòu)型是直線型的為( 。
A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.燃燒0.1mol某烴可得到0.4mol二氧化碳,在催化劑作用下,0.1mol該烴能跟0.2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則此烴可能是( 。
A.1-丁烯B.2-丁烯C.1,3-丁二烯D.1-丁炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液時(shí),當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí),鋁元素的存在形式是( 。
A.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以-形式存在于溶液中
C.全部為Al(OH)3沉淀
D.幾乎全部以AlO2-存在于溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.分別處于第二、三周期的主族元素A和B,它們的離子的電子層相差2層.已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價(jià).則A、B原子核外電子總數(shù)分別為( 。
A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.一定溫度下,在容積為2L的容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,則下列表述中正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M?N
B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t2時(shí),用M表示的反應(yīng)速率為$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L-1•min-1
D.t3時(shí),每生成1mol M的同時(shí)會(huì)生成1mol N

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同步練習(xí)冊(cè)答案