【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)反應(yīng)中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動(dòng),平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。

(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài),說(shuō)明反應(yīng)溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說(shuō)明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(選填“>”、 “<”或“=”)。

(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強(qiáng)”)保持不變,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

【答案】 H CO2 正反應(yīng)方向 不變 B 壓強(qiáng)

【解析】(1)反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中氫氣中氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),被氧化;故被氧化的元素為H元素;二氧化碳中碳由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,氧化劑是CO2;用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;(2)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=;若只增加 CO2的濃度,該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),反應(yīng)溫度不變,故平衡常數(shù) K不變;(3)從右圖可以看出,由于溫度不同,根據(jù)先拐先平,A 和 B 中B先達(dá)到平衡狀態(tài),說(shuō)明反應(yīng)溫度 A<B,溫度高甲醇的體積分?jǐn)?shù)小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng);反應(yīng)進(jìn)行到圖中 M 處時(shí)還沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率。(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,恒容條件下反應(yīng)物均為氣體時(shí)密度始終保持不變,密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡,故若容器中氣體壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),將pH=2的強(qiáng)酸溶液與pH=13的強(qiáng)堿溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)

A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用軟錳礦主要成分MnO2,還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)和酸洗廠廢酸液1mol/LH2SO4FeSO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3),生產(chǎn)過(guò)程如下圖

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

4.7

2.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

6.7

3.6

(1)過(guò)程①~④所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,包含過(guò)濾的有______(寫(xiě)序號(hào))。

(2)溶液1中,先通入O2,其作用是_______。

(3)由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______

(4)下列說(shuō)法正確的是______填字母)。

a.過(guò)程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

b.加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+,增大Mn2+

c.溶液1中含有的陽(yáng)離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

試計(jì)算,X=_____,K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。

(2)T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)i,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____(填寫(xiě)字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p)加入1molCO2 與足量的碳,發(fā)生反應(yīng)ⅲ,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。

①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)

②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動(dòng)。

③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_____。[氣體分壓(p)=氣體總壓(p) ×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。

在除污過(guò)程中,納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”),寫(xiě)出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是(

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A.

Zn

Cu

CuCl2

B.

Cu

Zn

CuSO4

C.

Zn

Cu

ZnCl2

D.

Cu

Zn

ZnSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是( )

A氧化、還原 B.還原、氧化

C.氧化、氧化 D還原、還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液

B. 純銅作陽(yáng)極,粗銅作陰極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液

C. 電解結(jié)束后,溶液中Cu2濃度不變

D. 電解結(jié)束后,溶液中Cu2濃度變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,是強(qiáng)氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4400℃時(shí)開(kāi)始分解,產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。請(qǐng)用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。

(1)寫(xiě)出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________

(2)高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

(3)按氣流從左到右,裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

(4)C中所放的試劑是__________,G的作用是__________ 。

(5)能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。

(6)要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作以及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(7)某實(shí)驗(yàn)宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì),已知可用蒸餾法測(cè)定NH4ClO4的含量,其測(cè)定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),則樣品中NH4ClO4的含量(w)__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù): Fe(s)+ O2(g)═FeO(s)△H=﹣272kJmol﹣1
2Al(s)+ O2(g)═Al2O3(s)△H=﹣1675kJmol﹣1
則2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是( 。
A.+859 kJmol﹣1
B.﹣859 kJmol﹣1
C.﹣1403 kJmol﹣1 
D.﹣2491 kJmol﹣1

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