X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形共價化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價鍵
C

試題分析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0．76g?L-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22．4L/mol×0．76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為×（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，則A、原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A錯誤；B、選項中CO2、C2H2均為直線型共價化合物，而Na2O2是離子化合物，不是直線型共價化合物，故B錯誤；C、碳的同素異形體很多，金剛石為原子晶體，但例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，故C正確；D、Y、Z、M三種元素可形成化合物硝酸銨，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表共有______個周期、______個族，其中含有______個主族、______個副族．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于______族______區(qū)，價電子排布式為______．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______
形．
（3）畫出C原子的電子排布圖______．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______．
（5）DE3中心原子的雜化方式為______，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為______．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg
B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2O
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
D．堿性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。
（2）Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7
C．晶體中一定存在化學鍵
D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）
血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是             （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式          。
（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有            ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。
  
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。
（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式       ，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為   。
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為   ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。
請回答下列問題：
G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，A2D2電子式為                   ，
BD2的結(jié)構(gòu)式為                       ，Q的分子空間結(jié)構(gòu)為               。
（2）固體Z為    晶體(填晶體類型)，Z中所含化學鍵類型有                     。
（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點反常，原因是                                。
（4）B、F、G元素非金屬性由強到弱的順序為                 ，若用下圖裝置驗證這三種元素非金屬性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。(填化學式)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為       、        。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為    （填化學式）。A2B由液態(tài)形成晶體時密度減小，主要原因是                  。
（2）新型無機材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅，它硬度大、化學穩(wěn)定性強，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強。氮化硅的晶體類型是                ，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學方程式為         。
（3）MgC03和CaC03都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明它們熱分解溫度不同的原因：                。
（4）砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價電子排布式為     ，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為     g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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