Question

【題目】將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1molL﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A.B點(diǎn)所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4

B.B﹣C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++OH﹣→H2O

C.A﹣B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

D.拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為80mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過(guò)量，由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子。

A．根據(jù)分析可知，B點(diǎn)沉淀為硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．BC段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣→H2O，故B正確；

C．由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀消耗了10mL 1mol/L的稀硫酸，則稀硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.01L＝0.01mol，消耗了0.02mol氫離子，根據(jù)反應(yīng)AlO2﹣+H++H2O＝Al(OH)3↓可知了生成0.02mol氫氧化鋁沉淀；DE段氫氧化鋁與氫離子反應(yīng)，溶解0.02mol氫氧化鋁需要消耗0.06mol氫離子，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol，消耗硫酸的體積為：＝0.03L＝30mL，則拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為：40mL+30mL＝70mL，故D錯(cuò)誤；

故選：B。