Question

17．二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．
試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂ +4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B應盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應的接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．如何防止E中液體揮發(fā)將錐形瓶放人冰水中冷卻．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結構，其電子式為，由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

Answer 1

分析 A用于制備氯氣，發(fā)生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題．
（1）A用于制備氯氣，發(fā)生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，應除去；
（3）由粉末狀變?yōu)橐槐�層，增大了反應接觸面積，能加快反應速率，使反應充分；
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，最好采用水浴加熱的方式，冷卻用冰水冷卻；
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結構，形成的化合物為共價化合物，據(jù)此書寫電子式，二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯和二氧化硫；
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，依據(jù)不足溶液消耗體積的變化分析判斷誤差，結合c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析．

解答 解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂ +4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，除去氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸具有吸水性，除水用濃硫酸，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，能加快反應速率，
故答案為：增大反應的接觸面積；
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，采用水浴加熱的方式，二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，可以將錐形瓶放入冰水中冷卻，防止E中液體二氯化硫（SCl₂）揮發(fā)，
故答案為：水浴加熱；將錐形瓶放入冰水中冷卻；
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結構，形成的化合物為共價化合物，據(jù)此書寫電子式為：，根據(jù)元素守恒可知，二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂ ，故答案為：，SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；
（6）結合c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析選項，
A．配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度減小；
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，
故答案為：C、D．

點評 本題考查閱讀獲取信息的能力、對實驗原理理解等，為高頻考點，側重學生的分析、實驗能力的考查，是對知識的綜合運用，理解實驗原理是解題的關鍵，需要學生具有扎實的基礎與綜合運用分析解決問題的能力，注意題中信二氯化硫遇水易分解為解答關鍵，題目難度中等．