16．在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、CH3COO-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

分析 堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯誤；
C．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，故C錯誤；
D．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是（　�。�
A．CO2B．SO2C．NH3D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 1.5 mol•L-1FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖為某市售濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．
（1）該鹽酸中HCl的質量分數(shù)為36.5%．
（2）若需要配制5.0mol•L-1的鹽酸250mL，需要該鹽酸105.9mL．
（3）將（2）中配制好的鹽酸100mL 與2.0mol•L-1的NaOH溶液200mL充分混合反應后，溶液呈酸（填“酸”、“中”或“堿”） 性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（　�。�
離子Na+Al3+Cl-X
個數(shù)2aaab
A．NO3-、2aB．SO42-、2aC．OH-、2aD．SO42-、4a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學基本概念的判斷不正確的有（　�。�
①根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物
②含有氧元素的化合物都是氧化物
③氧化還原反應的本質是反應前后元素化合價變化
④焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化
⑤溶液與簡體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．
A．三種B．四種C．五種D．六種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應從b（填“a”或“b”，下同）口進，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭�，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法．試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中含有氯分子的是（　　）
A．注射用KCl溶液B．氯化鈉C．液態(tài)氯化氫D．液氯

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