4．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

分析 A、二氧化碳氣體能夠使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能存在碳酸根離子或碳酸氫根離子；
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化銀或是硫酸鋇；
C、銨根離子檢驗：加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍；
D、碳酸鈣沉淀中再加鹽酸，白色沉淀消失．

解答 解：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故A正確；
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，有銀離子或是硫酸根離子存在，故B錯誤；
C、銨根離子檢驗：加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C錯誤；
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中存在鈣離子或是鋇離子等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，在檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，做到實驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既有有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料，某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）：
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖表示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣，測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
B．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
D．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應．
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．
（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：重復步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結果，取平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）用裝置A制備Cl2，該同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未順利流下，你認為原因可能是：分液漏斗上端活塞未打開．
（2）配平KMnO4與鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
（3）飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl，濃硫酸的作用是吸收Cl2中的H2O，裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是濕布條紅色褪去，干布條無明顯變化．
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：
（1）加催化劑對反應速率影響的圖象是C．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖象是A，平衡向逆反應方向移動．
（3）增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某混合氣體由O2和N2組成，在標準狀況下測得密度為1.34g•L-1，則該混合氣體中O2和N2的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．8：7D．7：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、CH3COO-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于烴性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應 因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙稀
B．溴乙烷可以通過乙稀與溴化氫加成得到 也可以通過乙烷與溴發(fā)生取代反應制備
C．區(qū)分甲苯和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液也可以用溴水
D．鑒別己烯是否混有少量甲苯 正確的實驗方法是可以加足量溴水 然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，橫坐標表示完全燃燒時消耗可燃氣體X（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標表示燃燒時生成水的物質(zhì)的量n（H2O），A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C的成分及體積比可能是（　　）
A．C2H4與C3H4，體積比為任意比B．H2與C4H8，體積比2：1
C．C2H2與C3H8，體積比1：2D．H2與C2H6，體積比3：1

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