【題目】常溫下,在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A.b點(diǎn),水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10-7 mol/L B.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
C.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的 OH-
【答案】D
【解析】
試題分析:兩個反應(yīng)的方程式分別為:①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、b點(diǎn)是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)②,溶液中含有氫氧化鈉,水的電離受到抑制,水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10-7 mol/L,故A正確;B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時,溶液的導(dǎo)電能力最小,故①代表滴加硫酸時的變化曲線,故B正確;C、a點(diǎn)為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀,d為硫酸鈉溶液,溶液都顯中性,故C正確;D、c點(diǎn)①曲線為硫酸,②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉,因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同,②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同,故D錯誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題.
(1)畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______
(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是:______(填化學(xué)式)
(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:______(填化學(xué)式)
(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是:______
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:______
(6)寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B. 78g苯中含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
C. 7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將分子總數(shù)為NA的NO和O2充分混合后,所得混合氣體的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的兩種一元酸HX、HY溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HX是強(qiáng)酸,HY是弱酸
B. V[NaOH(aq)]=10.00mL時,
C. V[NaOH(aq)]=20.00mL時,所得的兩種溶液的pH均等于7
D. V[NaOH(aq)]=20.00mL時,所得的兩種溶液的導(dǎo)電性,HX的比HY的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的有 ( )
A.3-甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-三甲基己烷
C.3,4,4-三甲基己烷 D.3,5-二甲基己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L—1
B. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于物理變化的是( )
A.用小刀將金屬鈉切成小塊 B.灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒
C.剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗 D.Cl2使?jié)駶櫟募t色紙條褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)____________。
(2)B為0.1molL-1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7,請用離子方程式表示其原因:___________________。
(3)在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20)。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是________。
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