【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題.

(1)畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______

(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是:______(填化學(xué)式)

(3)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:______(填化學(xué)式)

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是:______

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:______

(6)寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:______

【答案】 PH3<NH3<H2O HClO4>H3PO4 NaOH或NaClO或Na2O2 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

【解析】根據(jù)①~⑩元素周期表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、As。則

1)As的原子序數(shù)是33,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)③、④、⑧的非金屬性強(qiáng)弱是:O>N>P,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是PH3NH3H2O;(3)氯元素非金屬性強(qiáng)于磷,所以⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HClO4H3PO4;

4C、O兩元素形成的AB2型物質(zhì)是CO2,屬于共價(jià)化合物,電子式是;(5HO、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,可以是NaOHNaClONa2O2。(6)⑦的單質(zhì)鋁與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。

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