【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答:
(1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)____________。
(2)B為0.1molL-1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請用離子方程式表示其原因:___________________。
(3)在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20)。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是________。
【答案】(1)②①③⑧⑦⑥⑤④
(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(3)2.2x10-8mol·L-1;0.2mol·L-1
【解析】
試題分析:(1)①②③屬于酸,硝酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、醋酸是一元弱酸,所以相同濃度時氫離子濃度大小順序是②>①>③,所以酸溶液pH大小順序是③>①>②;④⑤屬于堿,氫氧化鋇是二元強堿、NaOH是一元強堿,所以氫氧化鋇中氫氧根離子濃度大于NaOH,則溶液pH大小順序是④>⑤;⑥⑦⑧屬于鹽,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,氯化鉀是強酸強堿鹽,其溶液呈中性,氯化銨是強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,所以相同濃度的這三種鹽pH大小順序是⑥>⑦>⑧;相同濃度時,pH大小順序是堿>鹽>酸,通過以上分析知,相同濃度的這幾種溶液pH從小到大順序是②①③⑧⑦⑥⑤④,故答案為:②①③⑧⑦⑥⑤④;
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3+H2OH2CO3+OH-,電離平衡為:HCO3-H++CO32-;而以水解為主,即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液,故顯堿性;故答案為:HCO3+H2OH2CO3+OH-;
(3)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時,c(OH-)=10-6mol/L,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,則:c(Cu2+)==2.2×10-8molL-1;在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的溶質為硫酸,c(SO42-)不變,為0.1molL-1,由電荷守恒可知c(H+)為0.2molL-1,故答案為:2.2×10-8 molL-1;0.2 molL-1。
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【題目】下列物質之間的關系,錯誤的是:
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
B.干冰和冰為同一種物質
C.O2和O3互為同素異形體
D.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
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【題目】常溫下,在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A.b點,水電離產生的c(H+)< 10-7 mol/L B.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
C.a、d兩點對應的溶液均顯中性 D.c點,兩溶液中含有相同量的 OH-
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【題目】如下圖所示,A處通入干燥Cl2,關閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是
A.濃H2SO4 B.濃鹽酸 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
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【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是
A. I圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B. II圖中:如果倒置的最筒充滿了氯氣,水槽內裝滿水經足夠長的時間光照,量筒內最后剩余氣體為HCl和氧氣
C. III圖中:生成藍色的煙
D. IV圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性結果有Cl2生成
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【題目】在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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【題目】【江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考】下列說法正確的是( )
A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H>0
B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后,溶液中的值減小
C. 常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大
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【題目】室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是( )
A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14molL-1
B.b點:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.c點:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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【題目】我國科學家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙,裝置原理如下圖所示,其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4,下列有關說法錯誤的是
A. 放電時,Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質中
B. 放電時,正極反應為Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4
C. 該電池的缺點是存在副反應:2Li +2H2O2LiOH+H2↑
D. 充電時,電極b為陽極,發(fā)生氧化反應
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