【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___

2)按如圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開(kāi)K1K3,關(guān)閉K2

b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②一段時(shí)間后,關(guān)閉___,打開(kāi)___(選填“K1”“K2“K3”),觀察到b中的溶液會(huì)流入c中,同時(shí)c中析出FeCO3沉淀。

b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。

3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過(guò)濾時(shí)間較長(zhǎng)時(shí),表面會(huì)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因:___。

4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是___。

5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是___。

【答案】平衡氣壓,利于稀硫酸順利流下 鐵屑溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有大量氣泡產(chǎn)生 K3 K2 排出裝置內(nèi)的空氣,防止生成的FeCO3被氧化;把b中溶液壓進(jìn)c 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 抑制Fe2+的水解 降低溶劑的極性,使晶體的溶解量減小更易析出 溶液的pH降低,減少氫氧化亞鐵雜質(zhì)的生成

【解析】

稀硫酸和Fe反應(yīng)生成氫氣,將裝置中氣體排出,防止亞鐵離子被氧化;通過(guò)氣體壓強(qiáng)將b中硫酸亞鐵排出,在三頸瓶中硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵,再用碳酸亞鐵和葡萄糖酸反應(yīng)生成葡萄糖酸亞鐵。

1a為恒壓滴液漏斗,可以保證內(nèi)部壓強(qiáng)不變,使漏斗內(nèi)液體順利流下;故答案為:平衡氣壓,利于稀硫酸順利流下;

2)①b中鐵屑與稀硫酸反應(yīng),鐵屑會(huì)逐漸溶解,溶液由于產(chǎn)生Fe2+變?yōu)闇\綠色,并有大量氣泡產(chǎn)生;故答案為:鐵屑溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有大量氣泡產(chǎn)生;

②反應(yīng)一段時(shí)間后,需要把FeSO4加到c中,所以需要關(guān)閉K3,打開(kāi)K2,利用產(chǎn)生的氣體把FeSO4壓入到c中;故答案為: K3;K2

FeCO3易被氧化,b中反應(yīng)產(chǎn)生的H2一是把裝置內(nèi)的空氣排干凈,防止生成的FeCO3被氧化;二是把b中溶液壓進(jìn)c中;故答案為:排出裝置內(nèi)的空氣,防止生成的FeCO3被氧化,把b中溶液壓進(jìn)c中;

3)過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色,原因是FeCO3O2H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3,化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2;故答案為:4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2

4Fe2+易發(fā)生水解,將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,可抑制Fe2+的水解;乙醇分子的極性比水小,可以降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解量,便于葡萄糖酸亞鐵析出;故答案為:抑制Fe2+的水解;降低溶劑的極性,使晶體的溶解量減小更易析出;

5)碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng),易生成氫氧化亞鐵,用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液可以降低溶液的pH,以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵,得到的產(chǎn)品純度更高;故答案為:溶液的pH降低,減少氫氧化亞鐵雜質(zhì)的生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn),常用于中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定。

.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn):

①稱量一定質(zhì)量的樣品溶于水,配成溶液;②準(zhǔn)確量取一定體積所配溶液于錐形瓶中;

③滴加幾滴酚酞溶液;④用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,重復(fù)二到三次,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)滴定管使用時(shí)的第一步操作是____________________________;

2)若用50.00mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)的體積(填序號(hào))_____(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。

3)若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則由此測(cè)得式樣中NaOH的含量會(huì)__________(填偏大”“偏小不變)。

Ⅱ.用已知濃度的高錳酸鉀溶液測(cè)定未知草酸溶液的濃度,取一定體積未知濃度的草酸溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定。

1)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________

2)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在圖中_________(填)滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是________________________________;

3)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是_______________________________;

a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外

d.錐形瓶用未知液潤(rùn)洗

e.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(。= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)H2O的摩爾質(zhì)量為___________,0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

(3)在上述的反應(yīng)中,若生成22g CO2

。畼(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的體積為_________L

ⅱ.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=-283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0 kJ/mol

C.101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D.反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí),H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由芳香化合物 A E 為原料合成枸櫞酸托瑞米芬的中間體 I 的一種合成路線如圖所示:

已知:①CH3CHO+CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO;②CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列問(wèn)題:

1A 的化學(xué)名稱是__________,I 中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________

2A 生成 B 的反應(yīng)類型是__________。

3D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

4E 生成 F 的化學(xué)方程式為__________

5)芳香化合物X G 的同分異構(gòu)體,X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上只有3 個(gè)取代基,X能與 NaHCO3 反應(yīng)生成 CO2,其核磁共振氫譜有 4 組峰,峰面積之比為 6∶2∶1∶1。符合上述要求的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(寫(xiě)一種)。

6)寫(xiě)出由氯乙烷和甲醛為原料制備化合物 C(CH2OH)4 的合成路線__________。(無(wú)機(jī)試劑任用)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

(1)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫(xiě)試劑名稱)。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。

某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。

(1)實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅,一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o(wú)色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_________。

(2)用如圖所示裝置制備過(guò)氧化鈣,其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>______________________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開(kāi)分液漏斗活塞,通入氣體一段時(shí)間,加熱藥品;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(3)利用反應(yīng):Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是______________________。

②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過(guò)濾需要的玻璃儀器是_________;將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng):____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物 A 的名稱是_____

2)上述框圖中,_______反應(yīng),_______反應(yīng),______反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

3)化合物 E 是重要的工業(yè)原料,寫(xiě)出由 D 生成 E 的化學(xué)方程式:_____

4F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______,F1F2互為____________。

5)上述八種化合物中,屬于二烯烴的是_________(寫(xiě)字母代號(hào)),二烯烴的通式是_________

6)寫(xiě)出D在一定條件下發(fā)生完全水解的反應(yīng)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是(

A.降低c(CO),平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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