銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2的核外電子排布式為________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是________(填字母)。
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2配離子。已知NF3
NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是_______________________________________________________________。
(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________(填“高”或“低”),請解釋原因_________________________________________________________________。
(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)4
(3)BD
(4)F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2形成配離子。
(5)高 Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同,但O2的半徑比S2小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高。
(1)電子排布為結(jié)構(gòu)化學(xué)中的重點(diǎn)。特別是24號、29號等存在半滿和全滿狀態(tài)的元素。Cu2應(yīng)先寫出Cu原子的電子排布,然后從外向內(nèi)失去2個(gè)電子。
(2)對O2個(gè)數(shù)的計(jì)算,面上的按算,頂點(diǎn)上按算,棱上按算,體心按1個(gè)算,可得O2個(gè)數(shù)為:×8+×2+×4+1=4(個(gè))。
(3)H2O中氧原子采用sp3雜化,SO42中的氧不是。CuSO4應(yīng)是離子晶體,不是分子晶體。
(4)NH3中是N原子提供孤對電子,Cu2提供空軌道,形成配位鍵,而NF3中N原子的孤對電子被N原子核吸引。
(5)離子晶體中,離子鍵越短,離子鍵越強(qiáng),離子化合物熔點(diǎn)越高。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:

下列說法不正確的是
A.①和②變化過程中都會放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaCl中含有離子鍵,HCl中含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

SF6是一種無色氣體,具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性,可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素,則SF6的不同分子種數(shù)為 (  )
A.6種B.7種C.10種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機(jī),專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
已知:

(1)過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示:①2CO22CO+O2
②2H2O(g) 2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+4H2O________+3O2。
(2)25 ℃時(shí),a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是(  )。
A.過程Ⅰ是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B.反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4
C.ΔH1=-ΔH2
D.表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16b kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是       (  )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
D.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對電子且無空軌道;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道;Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是(  )。
A.元素Y和Q可形成一種化合物Y2O3
B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D.ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)范德華力的強(qiáng)弱對比,正確的是   (  )。
A.CH4>CH3CH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的分子中,不具有對稱性的是(  )。
A.CH3Cl B.CH2Cl2C.CH2ClBr D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(  )。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
 
①a和c ②a和f、踕和g、躡和g
A.①②  B.②④  C.②③  D.③④

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