下列過程都與熱量變化有關,其中表述不正確的是       (  )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C.鋁熱反應是放熱反應,但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生
D.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小
B
稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應時除生成H2O外還生成有BaSO4(s),故B項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是(  )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol--1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,則a>b
D.已知P (白磷,s)=P (紅磷,s)△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )。
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低
D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
(1)汽車排放的尾氣中含NO,生成NO的反應的化學方程式為     
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)        ΔH=+180.6 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=-393.5 kJ·mol1
則反應 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)  ΔH=________kJ·mol1。
(3)將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻獥l件,G應為  填寫“氧化劑”或“還原劑”)。下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0。
NO2 + G  N2 + H2O + nX(未配平的反應式)。
下列化合物中,滿足上述反應式中的G是   填寫字母)。
a.NH3         b.CO2         c.SO2         d.CH3CH2OH
(4)治理水中硝酸鹽污染的方法是:
①催化反硝化法中,用H2將NO3-還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為:     。
②在酸性條件下,電化學降解NO3-的原理如下圖,電源正極為:  選填“A”或“B”),陰極反應式為:      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于化學反應的描述中正確的是              (  )。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,也放出57.3 kJ的熱量
C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則b>a

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2的核外電子排布式為________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如下:

下列說法正確的是________(填字母)。
A.在上述結構示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結構示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2配離子。已知NF3
NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是_______________________________________________________________。
(5)Cu2O的熔點比Cu2S的________(填“高”或“低”),請解釋原因_________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關共價鍵的敘述中,不正確的是(  )。
A.某原子跟其他原子形成共價鍵時,其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)
B.水分子內(nèi)氧原子結合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和,故不能再結合其他氫原子
C.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物
D.所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某化合物的分子式為AB2,該分子是否為極性分子取決于(  )。
A.鍵的極性 B.鍵的空間排列
C.鍵的極性和空間排列 D.都不是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

圖形因表達準確且信息量大而得到廣泛應用。請根據(jù)所給圖形回答下列問題:
(1)如下圖表示容器中氣體粒子的示意圖,圖中“”和“”分別代表不同元素的原子,它們的結合體代表分子,則圖中可表示氮氣的是(填字母,下同)________,含有________共價鍵(填“極性”或“非極性”),可表示氯化氫(HCl)分子的是________,含有________共價鍵(填“極性”或“非極性”),可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是________含有________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是________。
A.生成1 mol O2需斷開4 mol H—O共價鍵
B.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2∶1
C.水分解過程中,分子的種類不變
D.水分解過程中,原子的數(shù)目不變

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