SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 (  )
A．6種B．7種C．10種D．12種
C
F有兩種穩(wěn)定的同位素時(shí)，按兩種同位素在該分子中的個(gè)數(shù)不同形成的不同結(jié)構(gòu)，可列表為
原子個(gè)數(shù)組合
0、6
1、5
2、4
3、3
4、2
5、1
6、0
結(jié)構(gòu)不同的
分子種數(shù)
1
1
2
2
2
1
1
 
共10種。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，
電子式如圖所示：，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．NH5屬于離子化合物
B．NH5屬于共價(jià)化合物
C．NH5只含有離子鍵
D．NH5只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

判斷下列四句話的對(duì)錯(cuò),并且說(shuō)出理由:
(1)離子鍵只存在于離子化合物中
(2)離子化合物一定含離子鍵
(3)離子化合物中一定不存在分子
(4)離子化合物不一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
D．在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是(  )
A．SO2、SiO2B．CO2、H2O
C．NaCl、HClD．CCl4、KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
（1）汽車(chē)排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應(yīng) C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為  （填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。
NO2 + G  N2 + H2O + nX（未配平的反應(yīng)式）。
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是   （填寫(xiě)字母）。
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為：     。
②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖，電源正極為：  （選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為_(kāi)_______。
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配離子。已知NF3與
NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________________________________________________________。
（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為_(kāi)_______________。
（2）NN叁鍵的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。計(jì)算說(shuō)明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

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