7．在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應(yīng)生成14 g N2時，轉(zhuǎn)移4mol e-
D．該反應(yīng)能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

分析 4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子解答．

解答 解：A．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，氧化劑為NO2，故B錯誤；
C．該反應(yīng)生成14gN2時，轉(zhuǎn)移$\frac{14}{28/mol}$×2×（4-0）=4mole-，故C正確；
D．CO、二氧化氮污染環(huán)境，而二氧化碳、氮?dú)鉃闊o毒氣體，則該反應(yīng)能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子和環(huán)境保護(hù)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．加入1molZ（g）時，平衡逆向移動，達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確是（　�。�
A．T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0B．T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0
C．T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0D．T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．煅燒石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了證明硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍(lán)，則可證明晶體中含有結(jié)晶水
B．取少量晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
D．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）寫出NH3催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）N2H4（g）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體N2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用．寫出溶出銅的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2．該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O、Cu2S；當(dāng)生成19.2g Cu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對如表各組中的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析
A證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)碘化鈉溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強(qiáng)氧化性，使其褪色
CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案