【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題。
(1)化學反應速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的,但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應速率有影響,該因素對反應速率的具體影響是其他條件相同時,_____________反應速率越快。
(2)我們選取實驗_____________(填實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時,反應物間的_____________反應速率越快。
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快,原因是 _____________。
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。
【答案】反應物本身的性質(zhì) 溫度 溫度越高 1、2和4 接觸面積越大 鋅會置換出少量的金屬銅,在該條件下構成了原電池,加快了反應速率 2.0
【解析】
(1)化學反應速率本質(zhì)上是由反應物本身的性質(zhì)決定的;實驗2和實驗3中,除了溫度不同外,其他條件完全相同,則說明探究的是溫度對反應速率的影響,即溫度越高反應速率越快;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實驗1、2和4中,除了鋅的形狀不同外,其他條件完全相同,則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響,即反應物間的接觸面積越大反應速率越快;
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液,由于鋅會置換出少量的金屬銅,在該條件下構成了原電池,所以反應速率明顯加快;
(4)根據(jù)實驗6和實驗7可知,加入8.0g鋅與加入10.0g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同,說明兩個實驗中硫酸完全反應,16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為。
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【題目】室溫下,下列各組離子能大量共存的是( 。
A. 稀硫酸中:K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-
B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣
D. 通入大量 CO2 的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量:
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
【實驗裝置】C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_________;原糧最好先打成粉末,其原因是_____________。
(2)磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止___________;通入空氣的作用是____________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標Na2SO3準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1,該原糧質(zhì)量________(填“合格”或“不合格”)。
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【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7,F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是___(填序號)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y是____。
(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?___,原因是___。
(4)除去Fe3+的有關離子方程式是____。
(5)加氧化劑的目的是____。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體___,應如何操作___。
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【題目】符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構如圖所示,下列說法正確的是
A. 1~5對應的結(jié)構中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個
B. 1~5對應的結(jié)構中一氯取代物只有1種的有3個
C. 1~5對應的結(jié)構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
D. 1~5對應的結(jié)構均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
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【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示:
已知:I.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構為:。
II.
III.
試回答下列問題:
(1)①的反應類型為____________,G的分子式為____________。
(2)若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B,且A與FeCl3溶液作用顯紫色,寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式_____________。
(3)反應②為加成反應,則B的結(jié)構簡式為__________;撲熱息痛的結(jié)構簡式為______________。
(4)寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式____________________。
(5)D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%,氫8%,氧32% 。D有多種同分異構體,其中屬于鏈狀酯類,且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有_______種(考慮順反異構)。
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【題目】某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖所示所加試劑均過量,氣體全部逸出
下列說法一定正確的是
A.溶液中一定含有,濃度是
B.溶液中只有、、離子
C.溶液中可能含有,一定沒有
D.取原溶液少許加入硝酸酸化的溶液檢驗是否有
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( )
A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D.25℃時,欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸
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【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應
B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5
C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色
D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2
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