精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液：

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：

C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水：

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【解析】

A. 小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應為HCO3+OH═H2O+CO32，故A錯誤；

B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；

C. 向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，故C正確；

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯誤；

故選：C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學與生產生活密切相關，請寫出下列反應

①實驗室制氯氣_________________（離子方程式）

②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學方程式）并用雙線橋表示該反應的電子轉移數目和方向

（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反應方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉移的電子數目為_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應的是

A.MgB.AlC.CuD.Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線及部分反應機理如圖所示：

回答下列問題：

（1）B中官能團的名稱是______________________。

（2）E→F反應類型為______________________。

（3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個。

（4）F的結構簡式為______________________。

（5）H→咖啡酸乙酯的化學方程式為____________________________________________。

（6）芳香族化合物M是H的同分異構體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2molCO2，M的三取代基結構有___________種；M的兩取代基同分異構體核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1：2：2：2：1，其結構簡式為______________________。

（7）設計以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無機試劑任選)。___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發(fā)生化學反應。假設水蒸發(fā)損失1 g，所得溶液中溶質的質量分數為（ ）

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. H2(g)轉化為氫原子是一個放熱過程

B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低

C. 1 個 HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大

C. 300 ℃，當容器內氣體密度不變時說明反應已經達到平衡

D. 500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= mol·L1·min1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案