【題目】下列實驗方案設計中，可行的是(　　)

A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和 NaCl固體的混合物

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

【答案】A

【解析】

A項，Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸，銅粉不溶于稀鹽酸，加稀鹽酸后過濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，正確；B項，汽油和煤油為沸點不同互相混溶的液體混合物，應用分餾法分離，錯誤；C項，KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯，分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為：加水將固體混合物溶解，蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，錯誤；D項，此過程中發(fā)生反應：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而減少，同時H2與O2反應可能發(fā)生爆炸，錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶質的質量分數(shù)為，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是（�。�

A. 用溶液做導電試驗，燈光較暗

B. 是共價化合物

C. 亞硝酸不與氯化鈉反應

D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

W和R按原子個數(shù)比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學

式)，其電離方程式為_____________________________________。

（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，反應方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。

I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:

(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。

a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿

(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為 ①____________________； ②_________________。

II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。

(3)實驗開始前應先_________________。

(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。

(5)若反應結束時讀數(shù)前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則:

（1）O-X段反應的離子方程式為：________________________，

（2）X-Y段反應的離子方程式為_________________________

（3）生成Mg(OH)2的質量為___________________g；

（4）X=________________；Y=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。

（1）該反應的反應方程式為_________。

（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

（3）干燥管中盛裝的物質是____________，作用是________________________。

（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。

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