【題目】下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(。

A. 溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈光較暗

B. 是共價(jià)化合物

C. 亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)

D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

【答案】D

【解析】A.用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈光較暗,說明溶液中離子濃度較小,不能說明亞硝酸部分電離,所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;BHNO2是共價(jià)化合物,不能說明亞硝酸部分電離,所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng),說明二者不符合復(fù)分解反應(yīng)條件,不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L,氫離子濃度小于亞硝酸濃度,說明亞硝酸部分電離,則證明亞硝酸是弱電解質(zhì),D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液,加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)A 點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點(diǎn)縱坐標(biāo)為___________________。

(2)A 點(diǎn)至B 點(diǎn)改為通入二氧化碳?xì)怏w,至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)B 點(diǎn)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平衡后升高溫度,下列說法正確的是_______。

a.平衡正向移動(dòng) b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。

(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2,則此時(shí)V____V(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO,則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下,在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中,投入H2和CO2,發(fā)生反應(yīng),起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡,平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L,甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

c(CO2 )/mol/L

0.10

0.20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì), C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,.

(1)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為________

(2)A和水反應(yīng)生成BC的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請(qǐng)寫出檢驗(yàn)W溶液中主要陽離子所需要的試劑:_____

(4)BR在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2molA3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)B(g)C(g)D(g)5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K1,若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí),回答下列問題。

I.(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________(填序號(hào),下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _____________________________________。

②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為:__________

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序號(hào)表示加入的先后順序依次是______________________。

II.A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

(1)若X是氧氣,則A不可能 ______(填序號(hào)) A.C B.SiC.NaD.Mg

(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為__________;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用離子方程式表示)________________。檢驗(yàn)B溶液中陽離子的操作方法是________________________。

(3)若X是氫氧化鈉溶液,A、B、C均為含鋁元素的化合物,則反應(yīng)②的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是(

A. CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是(  )

A. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3 NaCl固體的混合物

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體,請(qǐng)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式___________。

(2)將Fe(OH)3 膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負(fù)”)電荷。

(3)取少量Fe(OH)3 膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過量,可看到的現(xiàn)象是____________。

(4)3.4gOH中有_________mol OH,其含有的電子數(shù)是_______個(gè)(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為10,則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____

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