Question

【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則:

（1）O-X段反應(yīng)的離子方程式為：________________________，

（2）X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（3）生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g；

（4）X=________________；Y=______________。

Answer 1

【答案】Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.8 0.5 0.6

【解析】

根據(jù)圖示信息可知，OX段為AlCl3和MgCl2分別于NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3的過程，沉淀總的物質(zhì)的量為0.2 mol，XY段為Al(OH)3溶解于NaOH的過程，故n[Al(OH)3] = 0.2 mol- 0.1 mol= 0.1 mol，當(dāng)沉淀不再隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加而變化時即為Mg(OH)2的物質(zhì)的量，則n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，根據(jù)n = 得出Mg(OH)2的質(zhì)量，圖中X值為與一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液反應(yīng)的氫氧化鈉的總的物質(zhì)的量，而Y值為恰好完全反應(yīng)時所滴加的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，此時氫氧化鈉的物質(zhì)的量為與一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量及與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之和，據(jù)此分析作答。

（1）結(jié)合上述分析，根據(jù)關(guān)系圖可知，NaOH溶液與一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液后起初O-X段會生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，

故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

（2）X-Y段則為氫氧化鈉溶解Al(OH)3的過程，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）由上述分析可知，n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，則生成Mg(OH)2的質(zhì)量為0.1 mol58 g/mol = 5.8 g，

故答案為：5.8；

（4）根據(jù)關(guān)系式及原子守恒可知，n(Mg) = n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，則鎂離子消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為20.1 mol = 0.2 mol，同理，n(Al) = n[Al(OH)3] = 0.2 mol- 0.1 mol= 0.1 mol，則鋁離子消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 30.1 mol = 0.3 mol，故X= 0.5，再根據(jù)氫氧化鈉 與氫氧化鋁按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)可知，溶解Al(OH)3消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 0.1 mol，即Y = X+0.1 mol = 0.5+0.1 = 0.6mol，

故答案為：0.5；0.6。