【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,則下列說法正確的是( )
A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應
B. 實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小
【答案】C
【解析】A.由裝置圖可知甲池為原電池裝置發(fā)生反應:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,故Cu電極發(fā)生氧化反應,A錯誤;B.實驗過程中甲池左側(cè)燒杯中產(chǎn)生Cu2+,故鹽橋中NO3-移向甲池中左側(cè)燒杯,故實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大,B錯誤;C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池若為AgNO3溶液,則乙池某電極析出金屬質(zhì)量≤5.4g,C正確;D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,則甲池右側(cè)燒杯即為原電池裝置,發(fā)生Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,U形棒發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+,而甲池左側(cè)燒杯U形棒發(fā)生反應Cu2+ +2e-= Cu,故工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變,D錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鎂鋁合金共3.90克,與500ml 2.00mol/L鹽酸(足量)反應,生成的氣體在標準狀況下體積為4.48L,若反應后所得溶液的體積稀釋為1000ml,求:
(1)求鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量。
(2)求鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
(3)求反應后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是
A.已知H+(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(57.3) kJ·mol1
B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=192.9 kJ·mol1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1
C.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1
D.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol1,則C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=1 400 kJ·mol1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列所指物質(zhì)一定屬于純凈物的是
A. 常溫下的二氧化氮氣體
B. 分子式為CH2Cl2的物質(zhì)
C. 標準狀況下,按體積比為1:1混合的NH3和水
D. 只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分數(shù)為72.41%的物質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣,它由煤炭與水(蒸氣)反應制得,故又稱水煤氣。
(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式:___________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學方程式為:
C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1
已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為:
CO(g)+O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。
試比較相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_________。
(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571. 6 kJmol1。
試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為______。
(4)氫氣是未來的能源,除產(chǎn)生的熱量大之外,還具有的優(yōu)點是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)下列圖示,寫出反應的熱化學方程式。
A.___________________________________。
B.___________________________________。
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為___________________。
(3)如圖是598 K時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。
(1)實驗測得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_________。(填序號)
A.2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1
B.H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1
C.2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1
D.H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1
(2)某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟:
① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr
② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑
③ HgBr2 +__________________
④ 2HgO2Hg+O2↑
⑤2H2 + O22H2O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:___________。并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:_________。
(3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。
完成下列反應的化學方程式:反應①____________________;反應②______________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制備金屬氯化物,常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合得到;②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示:
請回答:
(1)x與y的差值為_____________mol。
(2)原溶液的pH=_____________。
(3)原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。
(4)原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。
(5)寫出所加氫氧化鈉溶液的體積33~35mL發(fā)生反應的離子方程式_____________。
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