【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(57.3) kJ·mol1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝192.9 kJ·mol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 400 kJ·mol1

【答案】D

【解析】H2SO4和Ba(OH)2反應時還生成BaSO4沉淀，故其反應熱還應包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯誤；甲醇蒸氣的燃燒熱是1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯誤；燃燒熱的定義是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中評價合理的是

選項

化學反應及其離子方程式

評 價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至 SO42－沉淀完全：

2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

正 確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋

正 確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH-＋CO2=HCO3－

正 確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?/span>

A. 植物油和水(蒸餾)

B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))

D. 自來水中的雜質(zhì)(萃取)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是（ ）

A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C. 加熱時間不夠 D. 煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某些化學鍵的鍵能，則生成2mol H2O時，放出的能量為（ ）

化學鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能(KJ/mol)

436

496

463

A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸工廠的廢水中含有較多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要處理的雜質(zhì)離子，其中一種處理流程如圖所示

已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4為弱酸。

（1）沉淀A的主要成分的化學式是__________________。

（2）常溫下pH=7的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______，此時Fe2+是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。

（3）若氧化過程中生成了某種膠體，用離子方程式解釋氧化過程中溶液pH降低的原因__________。

（4）最后一次調(diào)節(jié)pH時pH過低或過高砷的去除率都會明顯降低，pH過低時可能的原因是________（從平衡角度解釋)；pH過高時可能的原因是_________________（從沉淀轉(zhuǎn)化的角度解釋）。

（5）硫化法是另一種處理含砷廢水的方法，涉及的反應有

Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S ①

2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②

As2S3+H2SO4(濃) As2O3↓+4S↓+H2O ③

在反應①和③中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)依次是_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛（OHC-CHO)是紡織工業(yè)常用的一種有機原料，其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，請回答下列相關(guān)問題。

（1）乙二醇氣相催化氧化法

①乙二醇氣相催化氧化的反應為

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1 K1

己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) △H2 K2

H2(g)+l/2O2(g) H2O(g) △H3 K3

則△H3= _______（用△H1、△H2表示），相同溫度下K1=_______（用K2、K3表示）。

②當原料氣中氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系如下圖所示，反應溫度超過495℃時，CO2產(chǎn)率升高的主要原因可能是____________。

③在恒容絕熱容器中發(fā)生反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考慮副反應），一定能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填選項字母）。

A．氧氣濃度保持不變 B．氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．平衡常數(shù)保持不變 D．氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比保持不變

（2）乙醛液相硝酸氧化法

乙醛液相硝酸氧化法是在催化劑的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，該法與乙二醇氣相 催化氧化法相比明顯的缺點是__________________。（任寫一條）

（3）乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸，請寫出該反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應

B. 實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變

C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3:2:1, 則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3∶2∶1 B. 3∶1∶3 C. 9∶3∶1 D. 3：6：1

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