【題目】城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣,它由煤炭與水(蒸氣)反應制得,故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式:___________________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學方程式為:

C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1

已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為:

CO(g)+O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。

試比較相同物質的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_________。

(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571 6 kJmol1。

試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為______。

(4)氫氣是未來的能源,除產(chǎn)生的熱量大之外,還具有的優(yōu)點是___________________。

【答案】(1)C+H2O(g)CO+H2(2分)

(2)2220283(2分)

(3)1570.8555(2分)

(4)來源豐富,產(chǎn)物無污染等(1分)

【解析】(1)由題意“它由煤炭與水(蒸氣)反應制得,故又稱水煤氣”知,煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣,反應方程式為C+H2O(g)CO+H2。

(2)同物質的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值為=2220283。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是

A. 原子核內質子數(shù) B. 原子核內中子數(shù)

C. 原子最外層電子數(shù) D. 原子核外電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是某些化學鍵的鍵能,則生成2mol H2O時,放出的能量為( )

化學鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能(KJ/mol)

436

496

463

A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是紡織工業(yè)常用的一種有機原料,其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法,請回答下列相關問題。

(1)乙二醇氣相催化氧化法

①乙二醇氣相催化氧化的反應為

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1 K1

己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) △H2 K2

H2(g)+l/2O2(g) H2O(g) △H3 K3

則△H3= _______(用△H1、△H2表示),相同溫度下K1=_______(用K2、K3表示)。

②當原料氣中氧氣和乙二醇的物質的量之比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如下圖所示,反應溫度超過495℃時,CO2產(chǎn)率升高的主要原因可能是____________。

③在恒容絕熱容器中發(fā)生反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)(不考慮副反應),一定能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。

A.氧氣濃度保持不變 B.氣體總物質的量保持不變

C.平衡常數(shù)保持不變 D.氧氣和乙二醇的物質的量之比保持不變

(2)乙醛液相硝酸氧化法

乙醛液相硝酸氧化法是在催化劑的作用下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,該法與乙二醇氣相 催化氧化法相比明顯的缺點是__________________。(任寫一條)

(3)乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸,請寫出該反應的化學方程式_______________。

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【題目】在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

成分

質量(g)

摩爾質量(g/mol)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.158

158

硝酸銀

0.04

170

1下列鮮花保鮮劑的成分中,屬于非電解質的是__________。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

2在溶液配制過程中,下列操作正確且對配制結果沒有影響的是__________。

A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

3配制上述1L“鮮花保鮮劑所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、__________、__________(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

4鮮花保鮮劑K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物質的量濃度為__________mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,則下列說法正確的是( )

A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應

B. 實驗過程中,甲池左側燒杯中NO3的濃度不變

C. 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D. 若用銅制U形物代替鹽橋,工作一段時間后取出U形物稱量,質量會減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是

A.在18中含有NA個氧原子

B.標準狀況下,22.4L空氣含有NA個單質分子

C.1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

D.含溶解于1L水中,的物質的量濃度為1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向21.6 g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液,充分反應,放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3) 可能為

A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

1盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的_______。

2配制稀硫酸時,除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱);

3經(jīng)計算,配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL,量取硫酸時應選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號);

A10 mL B50 mL C100 mL D200mL

425 mL1 mol·L-1的硫酸,向其中加入一定量的氧化銅,充分反應后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O,所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外,還缺少的儀器是___________

5對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸

B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

C.將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作

D轉移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容

F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處

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