鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為_________。

②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（如下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（ ）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O所含原子個數(shù)大于3NA

B．100ml18.4mol/L硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

C．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

D．100g質量分數(shù)為34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子數(shù)為2.2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5k•Jmol－1

B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol－1

D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90k•Jmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某有機物A分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則A的同分異構體數(shù)目共有（不考慮立體結構）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．復鹽NH4Fe（SO4）2俗稱鐵銨礬，下列有關其溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存
B．溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應，且相互促進
C．加入金屬銅與Fe3+反應的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙基香草醛（結構簡式如圖）可用作食品增香劑．下列有關乙基香草醛的說法，正確的是（　　）
A．1 mol乙基香草醛最多可與1 mol氫氣發(fā)生加成反應
B．乙基香草醛可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C．1mol乙基香草醛可與含3 mol NaOH的水溶液完全反應
D．乙基香草醛能被酸性高錳酸鉀、銀氨溶液、新制的氫氧化銅等氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（　�。�
A．Q=E2
B．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變
C．Q＞0，僅升高溫度，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大
D．1molA（g）和2molB（g）充分反應后放熱QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．I、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應接電源的負極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2 ．
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）．
Ⅱ．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol，為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比（$\frac{{c（CO）}_{起始}}{{{c（H}_{2}）}_{起始}}$）及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖所示：
（1）反應熱a＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA=1，B點的平衡常數(shù)KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉化率可采取的措施是減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH3OH（至少答出兩條）．

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