【題目】(1)等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為______________。

(2)等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為________________。

(3)分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L-1的鹽酸溶液中,三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。

【答案】 1:2:3 1/23:1/12:1/9 =36:69:92 2:1:1

【解析】(1)金屬完全反應,令金屬的物質的量為1mol,根據(jù)電子轉移守恒,Na生成氫氣的物質的量==0.5mol,Mg生成氫氣為=1molAl生成氫氣為=1.5mol,相同條件下,氣體體積之比等于其物質的量之比,則Na、Mg、Al生成氫氣體積之比=0.5mol1mol1.5mol=123;
(2)金屬完全反應,令質量為1g,則:
2NaH2
46 2
1g =g
MgH2
24 2
1g =g
2Al3H2
54 6
1g =g
NaMg、Al生成氫氣的質量之比=ggg =366992

(3)100mL1mol/L的鹽酸的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,若將0.2mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100mL1mol/L的鹽酸中,可知三種金屬都過量,鹽酸不足,完全反應,但金屬鈉能與水反應繼續(xù)生成氫氣,所以鎂、鋁反應生成氫氣一樣多,生成的氫氣為mol,而鈉反應生成氫氣最多,其生成氫氣為=0.1mol,三者生成氫氣的體積比為0.1mol0.05mol:0.05mol=2:1:1

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報導,目前我國結核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結核桿菌的藥物除雷米封外,PAS—Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中一種。它與雷米封可同時服用,可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知:

(苯胺、弱堿性、易氧化)

下面是PAS—Na的一種合成路線(部分反應的條件未注明):

按要求回答問題:

(寫)出下列反應的化學方程式并配平

A→B:_______________________

B→C7H6BrNO2______________________;

(2)出下列物質的結構簡式:C:____________________

D:______________________

(3)出反應類型:II_______________,

(4)D→ E (反應III)所需條件_____________

(5)寫出C到D的化學反應方程式:________________。

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【題目】(1)鋅錳(Zn—MnO2)干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是_________。電池工作時,電子流向_____________(填“正極”或“負極”)。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是________________________。

(2)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

①該蓄電池放電時,電解質溶液中陰離子移向_____________(填“正極”或“負極”);正極附近溶液的酸性_____________(填“增強”、“減弱”或“不變”)放電時,負極的電極反應式為:_____________________________(用離子方程式表示)。(已知:硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀,生成時附著在電極上)

②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得0.050 mol Cl2,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負極反應式為___________________。該電池工作時,外電路每流過2 mol e-,消耗標況下氧氣_________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】日常生活中,下列方法或應急措施不科學的是

A. 利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物

B. 用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢

C. 廚房內發(fā)生了燃氣泄漏先打開排氣扇通風再關掉氣閥

D. 將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

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【題目】室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應條件下,它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的。

請回答:

(1)A是____________,B是____________,C是_____________。(填化學式)

(2)反應①的化學方程式為________________________________________

(3)反應③的化學方程式為________________________________________

(4)反應④的化學方程式為________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M、RX、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p 軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。

據(jù)此請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是 XY中電負性較大的是 (填元素符號)。

2X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 。

3XM形成的XM3分子的空間構型是

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是 (填離子符號)。

5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為______________,A電極的電極反應式為 ;反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________,負極反應為___________;正極反應為_______________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO+2CO32-4e=4CO2,正極反應式為________________________,電池總反應式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關,下列有關說法正確的是(  )

A. 英文的“中國”一詞又指“瓷器”,中國瓷器馳名世界,其主要成分是SiO2

B. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質,常在包裝袋中放人生石灰

C. 二氧化硫有毒,嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C均為芳香族化合物,已知有機物A的結構簡式為請回答下列問題:

(1)寫出A和NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________________________。

(2)有機物B在濃H2SO4作用下,可生成一種環(huán)狀酯,如右圖。寫出B的結構簡式____________;等物質的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為___。

(3)C與B互為同分異構體,苯環(huán)上一氯取代物只有兩種,C不與NaHCO3反應,能與Na、NaOH反應,等質量C消耗Na、NaOH物質的量之比為2∶3,則C可能的結構簡式為__________。(寫出其中任意一種即可)

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