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【題目】A、B、C均為芳香族化合物，已知有機物A的結(jié)構簡式為請回答下列問題：

（1）寫出A和NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________________________。

（2）有機物B在濃H2SO4作用下，可生成一種環(huán)狀酯，如右圖。寫出B的結(jié)構簡式____________；等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）C與B互為同分異構體，苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，C不與NaHCO3反應，能與Na、NaOH反應，等質(zhì)量C消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2∶3，則C可能的結(jié)構簡式為__________。（寫出其中任意一種即可）

【答案】 3：2：1

【解析】(1)酚羥基與碳酸氫鈉不反應，-COOH與碳酸氫鈉反應，A和NaHCO3溶液反應的化學方程式為，故答案為：；

(2)由酯化反應利用逆推法可知，B為，1molB能與3molNa反應，能與2molNaOH反應，能與1molNaHCO3反應，所以消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，故答案為：；3：2：1；

(3)C和B互為同分異構體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有2種H，C不與NaHCO3反應，能與Na、NaOH反應，則不含-COOH，含-OH；等質(zhì)量的C消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則-OH與酯基的數(shù)目之比為2：1，符合條件的同分異構體為、、，共3種，故答案為：、、(一種即可)。

練習冊系列答案

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【題目】（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為______________。

（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為________________。

（3）分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。

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【題目】化學與社會、技術、環(huán)境、生活密切相關，下列有關說法中錯誤的是

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D. 汽車遠程照燈在前方揚塵上有光亮的通路，說明混有揚塵的空氣屬于膠體

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【題目】以乙烯為主要原料可以合成乙酸，其合成路線如下圖所示；（部分反應條件和生成物已略去）

（1）乙烯的結(jié)構簡式___________，其中官能團的名稱是__________ 。

（2）反應Ⅱ的化學方程式是__________，反應類型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸鈉反應的化學方程式是__________。

（4）下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應得到的是__________(填序號) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0

用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，請回答下列問題：

（1）自然界中的碳循環(huán)對人類的生存與發(fā)展具有重要意義。

①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：_________________。

②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因____________。

(2) 工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料。

①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應的離子方程式：___。

常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：

HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________時溶液可以達中性。

②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣。

甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH(g)體系壓強為p1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。