【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為______________,A電極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_______________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32-4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為________________________,電池總反應(yīng)式為_________________________。
【答案】(1)4H++ 2NO3-+2e-=2NO2+2H2O Cu-2e-= Cu2+ 升高
(2)鋁 4Al-12e-=4Al3+ 3O2+6H2O+12e-=12OH-
(3)O2+2CO2+4e-=2CO 2CO+O2===2CO2(2分)
【解析】
試題分析:(1)若C為濃硝酸,常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,不能繼續(xù)反應(yīng),若此時(shí)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為正極 ,A電極材料Cu為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2 e-= Cu2+,正極反應(yīng)為4H++ 2NO3-+2e-=2NO2+2H2O,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液pH會(huì)升高。
(2)以鋁、海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,Al為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):4Al-12e-=4Al3+,空氣中的氧氣為正極,正極材料為石墨,該電極上發(fā)生還原反應(yīng):3O2+6H2O+12e-═12OH-;
(3)該熔融鹽燃料電池中,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2 CO32-,負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為2CO+2 CO32--4e-═4CO2,在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí),常在溶液中加入少量的( )
A. 銅粉 B. 鐵粉 C. 鋅粉 D. Fe2(SO4)
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【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、0族和Ⅷ族
B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C. 氫是原子序數(shù)最小的元素
D. 氧元素位于第二周期ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為______________。
(2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為________________。
(3)分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L-1的鹽酸溶液中,三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
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【題目】下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?/span>
A. 植物油和水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā)) D. 自來水中的雜質(zhì)(萃取)
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
回答下列問題:
(1)寫出“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(N元素被還原到最低價(jià)):_______,溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃,原因是_______。
(2)寫出步驟③中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后的氯化亞銅的沉淀率減少,其可能的原因是__________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_____(寫名稱),回收的主要物質(zhì)是____(寫化學(xué)式)
(4)上述工藝中,步驟⑥醇洗的作用是__________。
(5)稱取2.000g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶于,取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗20.00mL Ce(SO4)2
有關(guān)反應(yīng)式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
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【題目】化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A. 石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學(xué)變化
B. 為衛(wèi)星供電的太陽能帆板(與太陽能電池原理相似)主要由二氧化硅制成
C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D. 汽車遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路,說明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體
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【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是( )
A. 鋰與過量氧氣反應(yīng),生成過氧化鋰
B. 從鋰到銫,密度由小到大
C. 從鋰到銫,熔沸點(diǎn)依次升高
D. 鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈
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