根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
結(jié)論
A
某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
該氣體一定是NH3
B
某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色
該氣體一定是SO2
C
某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
該溶液一定含有CO32
D
某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解
該溶液中至少含有SO42、SO32中的一種
 
A

試題分析:A、將某氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán),證明氣體一定是氨氣,故A正確;B、還原性氣體均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C、向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,氣體可能為二氧化硫或二氧化碳,則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-,故C錯(cuò)誤;D、某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中可能存在CO32-。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是
A.裝置①:可用于分離石油,分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B.裝置②:可用于吸收氣體,并防止倒吸
C.裝置③:如果“a進(jìn)b出”可用于收集,如果“b進(jìn)a出”可用于收集
D.裝置④:持續(xù)通入氣體,現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,后變澄清

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下說法正確的是(  )
A.往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中不一定存在CO32-
B.滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl
C.往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中含SO42-
D.往溶液中滴加氯水和KSCN,溶液變紅,則溶液中一定含F(xiàn)e3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工業(yè)流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全時(shí)的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列問題:
(1)若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+,則過程①中可選擇加入的氧化劑是        
a.Cl2         b.MnO2      c.濃HNO3     d.H2O2   
(2)過程②中,所得濾渣的成分是        。
(3)過程③中,攪拌的目的是       ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,它們的性質(zhì)如下表。則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是
物質(zhì)
分子式
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm-1
溶解性
乙二醇
C2H4O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
 
A.分液       B.蒸餾       C.冷卻至0℃后過濾       D.加水萃取

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下:

經(jīng)操作I得到粗膽礬,操作III得到精制膽礬。兩步操作相同,具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知:、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí),開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:
 



開始沉淀時(shí)的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
9.6
6.4
 
(1)溶解、過濾需要用到玻璃棒,它的作用是                      。
(2)寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。(原溶液顯酸性)。
(3)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍      。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是    。(填字母)
A.NaOH      B.Cu(OH)2      C.CuO        D.NaHCO3
(4)操作III析出膽礬晶體后,溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
(5)某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定,數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
 
第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量(g)
14.520
14.670
坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量(g)
17.020
18.350
第一次加熱、冷卻、稱量(g)
16.070
16.989
第二次加熱、冷卻、稱量(g)
16.070
16.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量,理由是                       ,該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為       %(保留1位小數(shù)),產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
        (填字母)。
A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥      B.該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C.加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D.玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列試驗(yàn)中,所選裝置不合理的是
A.粗鹽提純,選①和②
B.用CC14提取碘水中的碘,選③
C.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④
D.用FeC12溶液吸收C12選⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
(1)步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                  。
(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-;另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入   (填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有                。
(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為                                       。
(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水):
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
 
(假設(shè):鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度,分離晶體時(shí),溶劑的損耗忽略不計(jì))
某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料,加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn),其流程如下圖所示:

(1)在①和②的實(shí)驗(yàn)過程中,需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是______________________,在上述晶體中,______(填“A”或“C”)應(yīng)為硝酸鉀晶體。
(2)在①的實(shí)驗(yàn)過程中,需要進(jìn)行的操作依次是________________、________________、_____________。
(3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________,檢驗(yàn)其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
(4)為了洗滌所得的硝酸鉀晶體,下列溶劑可用作洗滌劑的是___________(填編號(hào))。
a.熱水         b.冰水        c.95%的酒精        d.四氯化碳
(5)如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀,加入70g水,在100℃蒸發(fā)掉50g水,維持該溫度,過濾,析出晶體的質(zhì)量為_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案