【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. Al條投入NaOH溶液中:AlOHH2O===AlOH2

B. 氯氣和水反應(yīng)Cl2H2O === 2HClClO

C. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液HCOOH===COH2O

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

【答案】D

【解析】A、Al條投入NaOH溶液中:2Al2OH2H2O===2AlO23H2A錯(cuò)誤;B、氯氣和水反應(yīng):Cl2H2O===HClHClO,B錯(cuò)誤C、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水Ca2++2HCO32OH===CaCO3↓+CO322H2O,C錯(cuò)誤;D、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨Ba2++2OH+2NH4++SO42BaSO4↓+2NH3·H2O,D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B. 漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放

C. 常溫下可用鐵制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸

D. 干電池用完后,應(yīng)回收并進(jìn)行填埋處理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A和B均為短周期元素,它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下面說(shuō)法正確的是 ( )

A. 原子序數(shù)A>B B. 核外電子數(shù)為B>A

C. 原子半徑A>B D. 離子半徑 B2+>A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置;V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回求答下列問(wèn)題:

(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2,則可選擇_________(填序號(hào));若用I裝置制取氯氣,則濃鹽酸應(yīng)盛放在__________(填I中的儀器名稱(chēng))。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________

(2)收集裝置的選擇:若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從__________口通入。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理,一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(4)氣體的吸收:若標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(保留一位小數(shù))

(5)實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________

②設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span>___________色,打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層,下層為 ___________

③裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

無(wú)水氯化鈣

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成氨是放熱反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由煤化工產(chǎn)生的氣體可合成下列一系列物質(zhì)。其中A物質(zhì)常溫下呈氣態(tài),標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1,B為酯。

已知:HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng),結(jié)構(gòu)上可看作既有—CHO,又有—COOH。

(1)煤轉(zhuǎn)變?yōu)镃O、H2的生產(chǎn)工藝稱(chēng)為_________,A物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________。

(2)寫(xiě)出由HCOOH與A生成B的化學(xué)方程式_____________________________。

(3)某物質(zhì)可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二種物質(zhì)中的一種或幾種,在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象:

①有銀鏡反應(yīng);

②加入新制Cu(OH)2懸濁液不會(huì)變澄淸;

③與含酚酞的NaOH溶液共熱,溶液的紅色逐漸褪去。

下列敘述正確的是_______________(填編號(hào))。

A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸

C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.幾種物質(zhì)都有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH

C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氫能源是綠色燃料,可以減少汽車(chē)尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖:

①通過(guò)圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH________0(選填“>”“=”或“<”)。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是__________________,途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱(選填“>”“=”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3CO、SO中的幾種。

①若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;

②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 溶液中的陽(yáng)離子只有HMg2、Al3

B. 溶液中n(NH)0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO,可能含有SO

D. n(H)n(Al3)n(Mg2)111

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