【題目】(1)氫能源是綠色燃料,可以減少汽車尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖:

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH________0(選填“>”“=”或“<”)。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是__________________,途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱(選填“>”“=”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

【答案】 > 催化劑 = CH3OH(1)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87.0 kJ/mol

【解析】(1)①通過圖中信息可知反應(yīng)物總能量 生成物總能量,因此反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH0。②圖中途徑(Ⅱ)的活化能減小,因此條件是使用了催化劑,催化劑改變活化能,不能改變反應(yīng)熱,因此途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱等于途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱;③在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則1mol甲醇即32g甲醇完全放出的熱量是22.68 kJ×32=725.76 kJ,由于在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱,因此表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-725.76 kJ·mol-1。(2)已知:

①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87.0 kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中,不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 減小Si(s)的量,有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)上可采用增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. Al條投入NaOH溶液中:AlOHH2O===AlOH2

B. 氯氣和水反應(yīng)Cl2H2O === 2HClClO

C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCOOH===COH2O

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

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【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

1鈦鐵合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn),是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表。

Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_________。

Fe元素在周期表中的位置是_________

2制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl42KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________(用元素符號表示)

COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為____,中心原子的雜化方式為_______。

3NiOFeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+Fe2+的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點(diǎn):FeO_____(“>”“<”或“=” )NiO。

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_______(用含Md、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較溫定。

已知:a511pm,c397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×105g/cm3;

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為( )

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A、E同主族,且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。回答下列問題:

(1)用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程:_______________________________

(2)A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為:___________________

(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:__________。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式,指出化學(xué)鍵類型。

B2E:______________________; EF2______________________。

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【題目】可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)0.15mol/(L·min) B. v (B)0.6 mol/(L·min)

C. v (C)0.3 mol/(L·min) D. v (D)0.1 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是硫元素重要的化合物,是大氣主要污染物之一,是形成酸雨的主要原因,是以還原性為主的酸性氧化物,具有漂白性。

.檢驗(yàn)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是______________

.探究SO2氣體的氧化性和還原性,可以使用的藥品和裝置如圖1所示:

(1) 裝置A中的現(xiàn)象是______,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

(2) 在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證BSO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取B中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

上述方案中不合理的是_________,原因是__________。

.使用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究SO2Na2O2的反應(yīng)(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

假設(shè)1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

假設(shè)2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4

(1) D裝置的作用是______________

(2)為驗(yàn)證假設(shè)1正確,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________

(3)為驗(yàn)證假設(shè)2正確,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在物質(zhì)分類中常存在包含關(guān)系。下列選項(xiàng)中前者包含后者的是

A. 有機(jī)物B. 乙醇C.羧酸 乙酸D. 鹵代烴

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