【題目】由煤化工產(chǎn)生的氣體可合成下列一系列物質(zhì)。其中A物質(zhì)常溫下呈氣態(tài),標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1,B為酯。

已知:HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng),結(jié)構(gòu)上可看作既有—CHO,又有—COOH。

(1)煤轉(zhuǎn)變?yōu)镃O、H2的生產(chǎn)工藝稱為_________,A物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱為_________。

(2)寫出由HCOOH與A生成B的化學(xué)方程式_____________________________

(3)某物質(zhì)可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二種物質(zhì)中的一種或幾種,在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象:

①有銀鏡反應(yīng);

②加入新制Cu(OH)2懸濁液不會(huì)變澄淸;

③與含酚酞的NaOH溶液共熱,溶液的紅色逐漸褪去。

下列敘述正確的是_______________(填編號(hào))。

A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸

C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.幾種物質(zhì)都有

【答案】 煤的氣化 碳碳雙鍵 HCOOH+CH2=CH2→HCOOCH2CH3 C

【解析】試題分析A物質(zhì)常溫下呈氣態(tài),標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1,A的摩爾質(zhì)量為22.4L×1.25g·L-1=28g/mol;B為酯,根據(jù)流程圖,A是乙烯、B是HCOOCH2CH3

解析(1)煤轉(zhuǎn)變?yōu)镃O、H2的生產(chǎn)工藝稱為煤的氣化,乙烯中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。

(2)由HCOOH與乙烯生成HCOOCH2CH3的化學(xué)方程式HCOOH+CH2=CH2→HCOOCH2CH3

(3)①甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②加入新制Cu(OH)2懸濁液不會(huì)變澄淸,說明不含酸;③與含酚酞的NaOH溶液共熱,溶液的紅色逐漸褪去說明含有甲酸或甲酸乙酯。

綜合分析一定有甲酸乙酯,可能有甲醇

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某元素X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ,則X 的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為( )

AH2XO3 BHXO3 CHXO DH2XO4

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵?)

A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B. 利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯

C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+

D. 向溴水中加入苯,可以萃取溴水中的溴

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【題目】關(guān)于氯化銨的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 能與堿反應(yīng) B. 是離子化合物

C. 固體受熱分解可制氨氣 D. 固體溶于水吸熱

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. Al條投入NaOH溶液中:AlOHH2O===AlOH2

B. 氯氣和水反應(yīng)Cl2H2O === 2HClClO

C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCOOH===COH2O

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是(  )

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C.HClH2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱

D.PS、Cl三種元素的最高正化合價(jià)依次升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

1鈦鐵合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn),是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表。

Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_________。

Fe元素在周期表中的位置是_________

2制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl42KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________(用元素符號(hào)表示)

COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為____,中心原子的雜化方式為_______。

3NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+Fe2+的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點(diǎn):FeO_____(“>”“<”或“=” )NiO。

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較溫定。

已知:a511pm,c397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×105g/cm3;

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A、E同主族,且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半;卮鹣铝袉栴}:

(1)用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程:_______________________________。

(2)A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為:___________________。

(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:__________

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式,指出化學(xué)鍵類型。

B2E:___________、___________; EF2___________、___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是:離子半徑越小,離子電荷數(shù)越大,則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是( )

A.K2O、MgO、CaO B.MgO、K2O、CaO

C.MgO、CaOK2O D.CaO、MgO、K2O

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