【題目】分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中,滴加同一新制氯水.其導(dǎo)電能力隨氯水體積變化的曲線如圖所示(不考慮空氣的影響).下列分析正確的是( )
A.曲線a代表H2SO3溶液
B.曲線b代表的溶液中:c(Na+)═c(H2SO3)+c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(SO42﹣)
C.曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持:2c(Cl﹣)=c(SO42﹣)
D.當(dāng)?shù)渭勇人w積均為V時(shí),三種溶液的導(dǎo)電能力基本相同,c(H+)也相同
【答案】B
【解析】解:A.由分析可知,a代表Na2SO3溶液,故A錯(cuò)誤; B.曲線b代表NaHSO3溶液,由物料守恒可知,Na元素的物質(zhì)的量濃度等于S的物質(zhì)的量濃度,則c(Na+)═c(H2SO3)+c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(SO42﹣),故B正確;
C.1mol氯氣與1moH2SO3或NaHSO3或Na2SO3恰好反應(yīng)生成2molHCl和1molSO42﹣ , 則c(Cl﹣)=2c(SO42﹣),故C錯(cuò)誤;
D.1mol氯氣與1moH2SO3恰好反應(yīng)生成2molHCl和1molH2SO4 , 1mol氯氣與1moNa2SO3恰好反應(yīng)生成2molHCl和1molNa2SO4 , 所以溶液中c(H+)不相同,故D錯(cuò)誤.
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A.;B.;C.;
D.;E.;F.。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)
B → C: ,
E → B: ,
C → F: ,
F → C:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是( )
A. 氧化鈣+水→氫氧化鈣 B. 酒精+氧氣→二氧化碳+水
C. 氫氣+氧氣→水 D. 氯化氫+氨氣→氯化銨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑(含雜質(zhì)鐵)制備硫酸鋁晶體,并對硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)向溶液A中通入過量的CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)操作II所包含的實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。
(3)若開始時(shí)稱取的廢鋁屑的質(zhì)量為5.00g,得到固體A的質(zhì)量為0.95g,硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%),則所得硫酸鋁晶體(含有結(jié)晶水)的化學(xué)式為 。
(4)取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析,其熱分解主要分為三個(gè)階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。
已知:失重%= ×100%
則失重第一階段的化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.0g,把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕,冷卻后稱重為3.38g.在殘余固體中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生CO20.88g.回答
(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少克?
(2)原混合物中含NaCl克?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
(1)取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中,測得其pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
①最初,Na2SO3溶液pH=7.8,解釋其原因的離子方程式是 .
②t時(shí)間段內(nèi),造成其pH發(fā)生上述變化,用離子方程式解釋是 .
(2)探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況: 實(shí)驗(yàn)ⅰ
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中,逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL | 溶液黃色逐漸加深,最終得紅褐色溶液(W) |
實(shí)驗(yàn)ⅱ
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
取1mL溶液W于試管中,向其滴加過量鹽酸,再滴加5滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明,溶液中含有離子;
②對Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí):
認(rèn)識(shí)Ⅰ.反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+ , W溶液中c(Fe2+)一定很大,反應(yīng)的離子方程式是 .
認(rèn)識(shí)Ⅱ.W溶液中c(Fe2+)應(yīng)該極小,否則W溶液不會(huì)呈紅褐色.
(3)資料顯示:Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液為紅褐色. ①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀,說明c(Fe2+)極小,其原因用離子方程式解釋是 .
②實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果顯示,O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性強(qiáng)弱順序是 .
③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一,其形成的化學(xué)方程式是 .
④用激光筆照射W溶液,發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象,用離子方程式解釋原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受,為了防止富脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì),下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )
A.生石灰B.還原鐵粉C.亞硫酸鈉D.維生素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如左圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如右圖.下列說法正確的是( )
A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑,F(xiàn)e2+為還原劑
D.脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下列判斷正確的是
甲 | 乙 | 丙 |
丁 | 戊 |
A. 原子半徑:丙>甲B. 原子核外電子層數(shù):戊<丁
C. 原子核外最外層電子數(shù):丙>戊>丁D. 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:戊<丁
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