Question

【題目】某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時，進行了下列實驗：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中，測得其pH隨時間的變化曲線如圖所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是 ．
②t時間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是 ．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應(yīng)的情況： 實驗ⅰ

裝置	操作	現(xiàn)象
	向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL	溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）

實驗ⅱ

裝置	操作	現(xiàn)象
	取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀

①實驗ⅱ證明，溶液中含有離子；
②對Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識：
認(rèn)識Ⅰ．反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是 ．
認(rèn)識Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色． ①實驗中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是 ．
②實驗過程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性強弱順序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是 ．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣；2SO32﹣+O2=2SO42﹣
（2）SO42﹣；SO32﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+
（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；O2＞Fe3+＞SO42﹣；8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl；Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
【解析】解：（1）①亞硫酸氫根水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故離子方程式為SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ， 所以答案是：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣；②t時間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化原因是亞硫酸跟離子不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化，故離子方程式為2SO32﹣+O2=2SO42﹣ ， 所以答案是：2SO32﹣+O2=2SO42﹣；（2）①由實驗ⅱ滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，故實驗ⅱ證明，溶液中含有SO42﹣離子， 所以答案是：SO42﹣；②認(rèn)識Ⅰ．SO32﹣與Fe3+和H2O反應(yīng)生成SO42﹣和Fe2+和H+ ， 故離子方程式為SO32﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+ ， 所以答案是：SO32﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+；（3）①c（Fe2+）極小，其原因是易被空氣中氧氣氧化，故對應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以答案是：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
②實驗ⅰ中發(fā)生SO32﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+ ， c（Fe2+）極小，其原因是易被空氣中氧氣氧化，故對應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為O2＞Fe3+＞SO42﹣ ， 所以答案是：O2＞Fe3+＞SO42﹣；③FeCl3和Na2SO3、O2、H2O反應(yīng)生成Fe4（OH）2（SO4）5和NaCl和HCl，故化學(xué)方程式為8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl，所以答案是：8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl；④Fe3+水解生成Fe（OH）3（膠體），故離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+ ．